Cтраница 4
Второй окисел - окись цинка ZnO - существует в природе в виде минерала цинкита. Искусственно окись цинка ZnO готовится сжиганием цинка при температуре около точки его кипения, причем окись цинка получается при этом в аморфной форме. Теплота образования окиси составляет 83 156 ккал / моль; таким образом, окись цинка является весьма стойким соединением. Удельная теплоемкость окиси цинка в интервале температур 17 - 98 определена равной 0 1248, а в интервале 52 - 700 - 0 1437 кал / г - С. [46]
С) наблюдается при нагревании его в. Если на окись золота Аи2О3 действовать аммиаком и высушить ее, то образуется химическое соединение, называемое воспламеняющимся или гремучим золотом, взрывающим от малейшего неосторожного прикосновения. Теплота образования окиси золота Аи2Оэ из элементов определена равной - 11 0 ккал / моль. Эндотермичность реакции образования окислов обусловливает трудность окисления золота в обычных условиях. В процессе производства сплавов кислородные соединения золота образоваться не могут, так как они легко разлагаются при нагревании и даже на свету. [47]
Если энергия связи атомов в образующейся молекуле больше энергии, требующейся для разрыва связей в исходных молекулах, теплота образования из простых веществ положительная, как в приведенном примере. Так, при реакции N2 02 2NO - Q ккал теплота образования окиси азота из простых веществ отрицательная. Но это вовсе не означает, что молекула N0 - образование менее прочное, чем сумма разрозненных атомов ( N и О), из которых она построена. [48]
Если энергия связи атомов в образующейся молекуле больше энергии, требующейся для разрыва связей в исходных молекулах, теплота образования из простых веществ положительная, как в приведенном примере. Так, при реакции: N2 - f O2 2NO - Q ккал теплота образования окиси азота из простых веществ отрицательная. Но это вовсе не означает, что молекула NO - образование менее прочное, чем сумма разрозненных атомов ( N и О), из которых она построена. [49]
Свойства и строение поверхностных соединений еще мало изучены. Тем не менее уже имеющиеся данные позволяют считать, что свойства поверхностных соединений отличны от свойств объемных соединений. Так, например, теплота хемосорбции кислорода на поверхности вольфрама равна 160 ккал и значительно отличается от теплоты образования окиси вольфрама. СО, Н2, ( CN) a, FbS, PH3, АзНз образуют устойчивые пленки на поверхности платины, чем объясняются явления отравления платиновых катализаторов. [50]
Возможно, что при восстановлении в кристаллической решетке сначала образуется небольшое количество воды, которая, прежде чем испариться, должна достичь определенного давления пара. У окисей металлов, которые в ряду напряжений предшествуют марганцу, соответствующее давление пара не достигается. В случае окисей, восстанавливающихся водородом, температура, при которой реакция достигает значительной скорости, тем выше, чем больше теплота образования окиси. [51]