Cтраница 2
Хлористый водород не горит и горения не поддерживает. [16]
Хлористый водород удаляют обработкой жидкого GeCl4 безводной NaaCO3, фильтрацией и перегонкой. [17]
Хлористый водород -, бромистый водород, йодистый водород. Для качественного определения этих галоидоводородных кислот применяют раствор AgN03 и используют обычные методы качественного анализа. [18]
Хлористый водород, органические кислоты, спирты не мешают определению. [19]
Хлористый водород даже при незначительном содержании его в воздухе вызывает раздражение в носу и гортани, покалывание в груди, хрипоту и удушье. При хроническом отравлении малыми его концентрациями особенно страдают зубы, эмаль которых быстро разрушается. [20]
Хлористый водород, образующийся в качестве побочного продукта, используют для получения соляной кислоты. [21]
Хлористый водород и хлороформ далее реагируют как протонные реагенты. [22]
Хлористый водород, реагируя с формиатом натрия, образует нелетучую поваренную соль и муравьиную кислоту. При прохождении паров через слой кварцевой насадки происходит окончательная очистка от механических примесей. [23]
Хлористый водород поглощают водой в абсорберах различных типов. [24]
Хлористый водород может диффундировать в тропосферу, адсорбироваться атмосферной влагой и выпадать с дождями. [25]
Хлористый водород улавливают из абгазов при помощи отбойника-дефлегматора 2 и хвостовой колонны 3, орошаемой 20 % - ной щелочью. При срабатывании щелочи до концентрации 5 % NaOH, ее сливают в специальный контейнер и вывозят из цеха, а на орошение подают свежую щелочь из напорного бачка. На линии выброса абгазов в атмосферу установлен газоанализатор 14 на следы хлористого водорода. [26]
Хлористый водород является здесь вторым катализатором, а хлористый кальций помимо каталитических функций выполняет роль гетерогенного источника гомогенного астехиометрического компонента. [27]
Хлористый водород НС1, растворенный в воде, обычно называют соляной кислотой. [28]
Хлористый водород НС1 ведет себя аналогичным образом. При нормальных условиях это вещество представляет собой газ. При очень низких температурах хлористый водород затвердевает, образуя кристаллы, построенные из молекул. [29]
Хлористый водород будет в этом растворителе кислотой не более чем средней силы, диссоциированной только частично. Поэтому этанол является дифференцирующим растворителем по отношению к этим сильным в воде кислотам. [30]