Cтраница 2
Трихлорид висмута является исходным продуктом для получения металлического висмута высокой чистоты, который применяют в атомной энергетике в качестве теплоносителя, а также для синтеза некоторых полупроводниковых соединений. Трихлорид висмута употребляют в производстве пигментов и косметических средств. [16]
Сравнение свойств фторидов и хлоридов висмута показывает, что трихлорид висмута имеет менее ионный характер и легче гидролизуется, чем трифторид. Трихлорид висмута образует ряд молекулярных соединений, аналоги которых для трифторида неизвестны, а также комплексных соединений, так называемых хлоровисмутитов. Известен только один аналог хлоро-висмутита, тетрафторовисмутит аммония NH4BiF4, который получается при охлаждении насыщенного раствора свежеосажденного гидрата окиси висмута в сильно концентрированном растворе фторида аммония. Этот комплекс легко разлагается водой. [17]
В монографии Сингаловского [180] для получения трихлорида висмута металлический висмут растворяют в соляной кислоте с концентрацией 12 5 моль / л при добавлении для ускорения процесса растворения концентрированной ( 14 9 моль / л) азотной кислоты с последующим упариванием раствора и кристаллизацией продукта. Как следует из монографии Швице-ра [136], трихлорид висмута предложено получать упариванием основного азотнокислого висмута с концентрированными ( 12 5 моль / л) растворами соляной кислоты с последующей кристаллизацией продукта. [18]
Витамины D дают хорошо различимую окраску со многими кислотными реагентами, большинство из которых неспецифичны. Пятна коричневого цвета образуются также при использовании 33 % - ного раствора трихлорида висмута в этаноле или 15 % - ного раствора силиковольфрамовой или фосфорновольфрамовой кислоты в этаноле. Диметил-и-фенилендиамин в воде дает синюю окраску. После опрыскивания подходящим реагентом хроматограмму обычно прогревают в течение некоторого времени при 60 С. [19]
Трихлорид висмута BiCl3 ( M 315 34) представляет собой бесцветные гигроскопические кристаллы, растворимые в минеральных кислотах, этаноле, ацетоне, эфире. Как свидетельствует диаграмма Bi2O3 - HCl ( см. рис. 3.3), из концентрированных солянокислых растворов трихлорид висмута может быть выкристаллизован в виде моногидрата. [20]
Из сравнения спектров твердого треххлористого висмута и его расплава со спектром газообразного продукта следует, что в конденсируемом состоянии, по-видимому, через атомы хлора имеют место сильные взаимодействия между молекулами BiCb. При повышении температуры до 700 С образуются флуоресцирующие молекулы Bid, которые являются продуктом термической диссоциации трихлорида висмута. [21]
Лодочку с висмутом нагревают в трубке из тугоплавкого стекла в электрической печи. Сначала вытесняют воздух азотом, затем высушивают установку путем пропускания азота при нагревании, переключают кран на хлор и повышают температуру до начала реакции. Трихлорид висмута возгоняется и оседает на холодных участках стенок трубки, которые целесообразно охлаждать с помощью надвинутой на трубку охлаждающей рубашки ( закрученная спиралью свинцовая трубка, через которую пропускают воду, или пластиковый шланг) или влажной фильтровальной бумаги, которой обертывают трубку. [22]
Направление реакции гидролиза определяется содержанием НС1 и воды. При разбавлении основная соль выделяется в осадок, при добавлении соляной кислоты осадок растворяется. Основная соль при нагревании легко отщепляет воду, превращаясь в нерастворимую хлорокись BiOCl. Трихлорид висмута растворяется в спирте, эфире, ацетоне. [23]