Адсорбция - ингибитор
Cтраница 2
Характер адсорбции ингибиторов на поверхности металла определяется природой активных функциональных групп ингибитора и природой металла. [16]
 |
Изотермы адсорбции на железе в 1 М HCI.| Изотермы адсорбции на - т - О стали Ст3 в М НС1. [17] |
Изотермы адсорбции ингибиторов ( рис. 2.5 и 2.6) в области средних значений 6 линейны в координатах 0 - lg С. [18]
Степень адсорбции ингибиторов поверхностью металла зависит от нескольких свойств металла, главные из которых: потенциал точки нулевого заряда металла, знак заряда поверхности, способность оксидных пленок металлов к ионообменным реакциям с ионами ингибиторов. [19]
Скорость адсорбции ингибиторов в значительной мере определяет их эффективность. Знание кинетических закономерностей адсорбции особенно необходимо для быстропротекающих процессов, когда время контакта агрессивной среды и металла изменяется от нескольких десятков секунд до минут. Поэтому важно знать успеют ли ингибиторы за это короткое время адсорбироваться. [20]
Кинетика адсорбции ингибиторов на металлах определяется многими факторами: природой и концентрацией ингибитора, природой металла и характером его поверхности, потенциалом, анионным составом коррозионной среды, тем - ] пературой. [21]
Исследования адсорбции ингибиторов проводили [39] на напыленных в вакууме на кварц пленках железа Армко и стали толщиной - 1000 А. Растворителем служил гептан особой чистоты. После соответствующей экспозиции образцы осторожно удаляли из раствора, излишку давали стечь, выдерживали на воздухе в течение 5 мин для испарения гептана и установления стабильного значения массы А / и, определяемой из частоты колебаний кварца. [22]
Изотермы адсорбции ингибиторов были сняты после 6 ч экспозиции в интервале концентраций 15 - 125 мг / л при 20 и 50 С. ИКБ-2-2 они имеют выпуклый характер, а дяя ИКБ-4 ( в водной среде) изотерма адсорбции вогнутая. [23]
Иногда адсорбцию ингибитора могут облегчить и сами металлы, а также некоторые компоненты, содержащиеся в коррозионной среде. Давно замечено, что органические катионы лучше адсорбируются на стали и никеле, чем на чистом железе. Объясняется это тем, что в стали содержится сера, а также ряд сульфидных соединений, которые при коррозии в кислом электролите поставляют сульфид-ионы, облегчающие адсорбцию органических катионов. [24]
В [40] адсорбция ингибиторов на неоднородной поверхности железа, подчиняющаяся изотерме Лэнгмюра, объясняется компенсирующим действием двух факторов: снижением свободной энергии адсорбции при увеличении степени заполнения и увеличением сил притяжения между адсорбированными молекулами. Лэнгмюровская адсорбция имеет физический характер, обусловлена силами электростатического притяжения Ван-дер - Ваальса, молекулы ингибитора с повышением температуры могут сорбироваться. Ингибиторы, физически адсорбированные, не обладают последействием. [26]
В результате адсорбции ингибитора происходит изменение структуры двойного электрического слоя, в том числе и величины адсорбционного скачка потенциала. Из-за экранирования сплошной пленкой ингибитора часть поверхности не участвует в коррозионном процессе. [27]
 |
Изменение позерхностного потенциала, напряженность поля в окисле и электронно-химическая эффективность молекул ингибиторов.| Блок-схема установки для измерения. [28] |
Другим следствием адсорбции ингибиторов является изменение способности поверхности стали адсорбировать воду. На электроде, на котором предварительно были адсорбированы ингибиторы. [29]
Результаты радиохимических исследований адсорбции ингибиторов коррозии типа ИКБ показали, что при интенсивном перемешивании стационарная адсорбция ингибитора ИКБ-4 на поверхности углеродистой стали в водном растворе устанавливается через 3 - 4 ч и зависит от концентрации ингибитора и температуры. Различная зависимость адсорбции ингибиторов от их содержания, возможно, связана с полярностью растворителя, которая не позволяет при малом содержании ингибитора в среде покрыть поверхность металла слоем ориентированных дифильных молекул. [30]
Страницы: 1 2 3 4