Фторид

Cтраница 3

Фториды выделяют в виде летучей кремнефтористоводородной кислоты из подкисленного серной кислотой раствора при температуре 135 - 145 С. Определение в дистилляте осуществляется колориметрически с цирконий-ализариновым реактивом. [31]

Фториды выделяют в виде летучей кремнефтористоводо-родной кислоты из среды, подкисленной серной кислотой, при температуре от L35 до 145 С. Определение в дистилляте осуществляется колориметрическим методом с цирконий-ализариновым реактивом. [32]

Фториды могут быть отделены от других находящихся в воде веществ путем отгонки фтористоводородной кислоты HF после обработки пробы серной кислотой. Такое предварительное разделение веществ проводится с помощью перегонного аппарата. [33]

Фторид реагирует с этим красноватым лаком; давая соединение, частично диссоциирующее с выделением бесцветного сложного аниона ZrFg -, при этом окраска раствора из оранжевой переходит в желтоватую и интенсивность окраски уменьшается. Снижение интенсивности окраски прямо пропорционально концентрации ионов фтора. [34]

Фторид ThF4 в воде нерастворим, а остальные галогениды растворимы. [35]

Влияние вспомогательных комплексообразовате-лей на образование окрашенных соединений ниобия с кои-леноловым оранжевым. [36]

Фторид - и оксалат-ионы, образующие прочные комплексы с ниобием, сильно повышают способность ниобия образовывать окрашенные комплексы с ксиленоловым оранжевым. Однако уже при небольших концентрациях избытка NaF или Н2С2О4 ( порядка 0 01 - 0 02 М) окрашенное соединение разрушается. Однако применение их делает определение более надежным, так как при значительном избытке перекиси водорода или винной кислоты они не ослабляют окраски. [37]

Фторид полностью нерастворим в высших алюминиитриалкилах. [38]

Фториды NF3 и РРз по их способности образовывать молекулярные соединения химически несхожи. Например, РРз образует феррогемоглобинный комплекс HbPF3 и никелевый комплекс Ni ( PF3) 4, в то время как NF3 аналогичных соединений не образует. По-видимому, это указывает на то обстоятельство, что эти две молекулы имеют существенно различные электронные структуры. [39]

Фториды имеют более низкую температуру кипения, чем окислы, а некоторые из фторидов в обычных условиях газы. Поэтому непроизводительные затраты тепла на испарение продуктов сгорания сокращаются и большая часть освобождающейся энергии переходит в механическую работу. В то же время нужно отметить, что фтор, несмотря на высокие энергетические показатели, как окислитель имеет недостатки, осложняющие его применение. К ним в первую очередь относятся высокая токсичность и низкая температура кипения. [40]

Фторид является ингибитором енолазы, осуществляющей превращение 2-фосфоглицери-новой кислоты в фосфоенолпируват, поэтому в его присутствии молочная кислота образовываться не будет. [41]

Фториды играют значительную роль в химии растворов протактиния, особенно в процессе очистки. В присутствии фторид-иона протактиний не может быть извлечен органическими растворителями вследствие большой устойчивости иона PaFf в водном растворе. [42]

Промежуточные фториды урана. [43]

Фториды а - и fi - UFs слегка окрашены и весьма быстро гидролизуются во фтористый уранил и четырехфтористый уран. [44]

Фториды играют важную роль при первичном выделении плутония во фюридно-лантановом цикле, в котором плутоний сначала совместно осаждается в виде тетрафтсрида с трехфто-ристым лантаном и отделяется таким образом от урана; осадок растворяют и плутоний подвергают окислению с последующим осаждением фторидом лантана, в результате чего отделяется большая часть продуктов деления. Цикл затем повторяют, восстанавливая плутоний и снова добавляя фторид лантана. [45]

Страницы: 1 2 3 4