Хлорат - аммоний
Cтраница 2
Хлораты других щелочных и щелочноземельных металлов в качестве дефолиантов и гербицидов не применяются. Хлорат калия мало эффективен, а хлорат аммония весьма взрывоопасен. Установлена высокая активность в качестве дефолиантов смеси перхлората натрия и полиборатов натрия. При применении одного перхлората натрия удовлетворительная дефолиация достигается только при норме расхода 11 2 - 163 кг / га. [16]
Пробу разводят примерно в 150 см3 теплой воды и дабавляют 20 см3 насыщенного раствора хлората аммония. [17]
Стакан помещают в кристаллизатор с холодной водой и добавляют небольшими порциями ( по 5 - 10 мл) 130 - 140 мл 25 % - ного раствора аммиака, непрерывно помешивая раствор стеклянной палочкой. Из раствора выкристаллизовывается хлорат аммония, который отофильтровывают на воронке Бюхнера, один раз промывают 25 % - ным раствором аммиака ( 30 - 40 мл), переносят на фильтровальную бумагу и высушивают на воздухе. Раствор охлаждают, переносят в мерный цилиндр на 1 л, добавляют 75 мл серной кислоты ( 5: 4), доливают водой до метки и перемешивают. [18]
 |
Растворимость NaClO4 в воде. [19] |
Многие перхлораты могут быть получены непосредственно окислением водных растворов их хлоратов или хлоридов, однако практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония и др. Прямое получение перхлоратов калия затрудняется из-за малой растворимости как хлората, так и перхлората калия. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хлората аммония до его перхлората не применяется по условиям техники безопасности. Получение перхлоратов щелочноземельных металлов электролизом сопряжено с теми же трудностями, которые были рассмотрены ранее для хлоратов этих металлов ( стр. [20]
Хлорат аммония - высокобризантное и чувствительное взрывчатое вещество, но вместе с тем он является очень неустойчивым соединением, которое уже при обыкновенной температуре и даже в сухом состоянии постепенно разлагается с выделением тепла. При быстром нагревании он распадается со взрывом. При соприкосновении хлоратов с аммонийными соединениями всегда происходит образование хлората аммония: последний вследствие своего распада и сопровождающего этот распад окислительного действия вызывает нагревание, а иногда при накоплении тепла и воспламенение. Поэтому аммонийные взрывчатые вещества не должны содержать хлоратов, а хлоратные взрывчатые вещества - аммонийных соединений. В противном случае может произойти самовоспламенение этих взрывчатых веществ. В виду этого промышленность взрывчатых веществ строго отделяет производство взрывчатых веществ на основе аммиачной селитры от производства хлоратных взрывчатых веществ и принимает все меры к тому, чтобы аммиачная селитра и хлораты не приходили друг с другом в соприкосновение. [21]
Пожароопасные свойства: С органическими веществами образует чувствительные к трению, удару и нагреванию взрывчатые смеси. Особенно легко происходит взрыв при смешивании с легкоокисляющимися веществами: серой, красным фосфором, сульфидами фосфора, трехсернистой сурьмой, цианидами, древесным углем, крахмалом, сахаром, дубильной кислотой. Опасность взрыва хлората калия увеличивается при добавлении бромата калия. При смешивании с солями аммония образуется с выделением тепла хлорат аммония, взрывающийся при нагревании до 100 С, а при длительном хранении он способен самовоспламеняться. Подобный эффект наблюдается при смешивании с гидроксиламином, гидразином, органическими аминами и особенно с четвертичными аминами. Металлические бочки с хлоратом калия при нагревании могут взорваться. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой выделяется взрывчатый оксид хлора и большое количество тепла. [22]
При нагревании разлагается с выделением кислорода. Примесь органических веществ может вызвать ее взрывное разложение. С органическими веществами образует чувствительные к трению, удару и нагреву взрывчатые смеси Особенно легко происходит взрыв смесей данного продукта с легкоркис-ляющимися веществами ( сера, красный фосфор, сульфиды фосфора, трехсернистая сурьма, цианиды, древесный уголь, крахмал, сахар) при трении, ударе и нагреве. Опасность взрыва хлората калия повышается при добавлении бромата калия. При смешении с солями аммония образуется с выделением тепла хлорат аммония, который взрывается уже при нагреве до 100 С, а при долгом хранении он способен самовоспламеняться. Железные бочки с хлоратом калия при нагревании могут взорваться. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой образуется взрывчатая окись хлора с выделением большого количества тепла. [23]
Калия хлорат, хлорноватокислый калий, бертолетова соль, КС. При нагревании разлагается с выделением кислорода. С органическими веществами образует чувствительные к трению, удару и нагреванию взрывчатые смеси. Особенно легко происходит взрыв при смешивании с легкоокисляющимися веществами: серой, красным фосфором, сульфидами фосфора, трехсернистой сурьмой, цианидами, древесным углем, крахмалом, сахаром, дубильной кислотой. Опасность взрыва хлората калия увеличивается при добавлении бромата калия. При смешивании с солями аммония образуется с выделением тепла хлорат аммония, взрывающийся при нагревании до 100 С, а при длительном хранении он способен самовоспламеняться. [24]
С, При нагревании разлагается с выделением кислорода. Примесь органических веществ может вызвать ее взрывное разложение. С органическими веществами образует чувствительные к трению, удару и нагреву взрывчатые смеси. Особенно легко происходит взрыв смесей данного продукта с легкоокисляющимися веществами ( сера, красный фосфор, сульфиды фосфора, трехсернистая сурьма, цианиды, древесный уголь, крахмал, сахар) при трении, ударе и нагреве. Опасность взрыва хлората калия повышается при добавлении бромата калия. При смешении с солями аммония образуется с выделением тепла хлорат аммония, который взрывается уже при нагреве до 100 С, а при долгом хранении он способен самовоспламеняться. Железные бочки с хлоратом калия при нагревании могут взорваться. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой образуется взрывчатая окись хлора с выделением большого количества тепла. [25]
Страницы: 1 2