Cтраница 2
IB I л ( или число миллиграмм-эквивалентов в 1 мл) данного раствора, то, следовательно, произведение объема раствора, выраженное в литрах, на его нормальность равно числу грамм-эквивалентов ( а выраженное в миллилитрах - числу миллиграмм-эквивалентов) вещества. [16]
В СССР жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов ионов Са2 и Mg2, содержащихся в 1 л воды. [17]
В СССР введено выражение жесткости числом миллиграмм-эквивалентов растворимых солей кальция и магния в 1 л воды: 1 мг-экв Са2 20 04 мг, 1 мг-экв Mg2 12 16 мг. Во многих странах жесткость воды выражают в градусах жесткости. Существуют немецкая, английская и французская шкалы жесткости: 1 мг-экв жесткости ( шкала СССР) 2 8 немецкой шкалы 3 5 английской шкалы жесткости 5 0 французской шкалы. [18]
Динамическая емкость ( ДОЕ) характеризует число миллиграмм-эквивалентов ионов, поглощаемых 1 л набухшего ионита до момента проскока ионов соответствующего электролита в фильтрат. [19]
В технике принято жесткость воды выражать числом миллиграмм-эквивалентов ( мг-экв) ионов кальция и магния на 1 л воды; 1 мг-экв жесткости отвечает содержанию 20 04 мг Са2 или 12 16 мг Mg2 на 1 л воды. [20]
Как известно, жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. Если нормальность раствора комплексона III равна N, то каждый миллилитр его соответствует N миллиграмм-эквивалентам указанных металлов во взятом для определения объеме воды. Сделав пересчет на 1 л воды, получают общую жесткость ее в миллиграмм-эквивалентах. [21]
Кроме того, по разности между числом миллиграмм-эквивалентов катионов и анионов можно вычислить содержание катионов Na, которое трудно определить весовым путем. [22]
В Советском Союзе жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов ионов Са2 и Mg2 на 1 л ее. [23]
Принцип электронейтральности заключается в том, что число миллиграмм-эквивалентов ионов, поглощенных обменником, должно быть точно равно числу миллиграмм-эквивалентов ионов равного заряда, выделяемого смолой. [24]
Динамическая обменная емкость ( ДОЕ) характеризуется числом миллиграмм-эквивалентов ионов, поглощенных 1 л набухшего ионита до момента проскока ионов соответствующего электролита в фильтрат. [25]
В настоящее время жесткость воды принято выражать числом миллиграмм-эквивалентов растворимых солей кальция и магния в 1 л воды. [26]
Для вычисления содержания иона С02з - в процентах число миллиграмм-эквивалентов С02з - умножают на 0 03 ( так как эквивалентный вес С02з - равен 60: 2 30, а миллиграмм-эквивалент - соответственно. [27]
По принятому в СССР стандарту жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов ионов Са2 и Mg2 в 1 л воды. Вода с содержанием менее 4 мг-экв / л считается мягкой, от 4 до 8 мг-экв / л - средней жесткости, от 8 до 12 мг-экв / л жесткой и свыше 12 мг-экв / л - очень жесткой. [28]
По принятому в СССР стандарту жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов ионов Са2 и Mg2 в 1 л воды. Вода с содержанием менее 4 мг-экв / л считается мягкой, от 4 до 8 мг-экв / л - средней жесткости, от 8 до 12 мг-экв / л - жесткой и свыше 12 мг-экв / л - очень жесткой. [29]
Разность A / NaonVNaOH - A HCI HCI равна числу миллиграмм-эквивалентов щелочи, которые вступили в реакцию с аммонийной солью. [30]