Энергия - система есть
Cтраница 1
Энергия системы есть ее неотъемлемое свойство ( функция состояния), но теплота и работа таковыми не являются. Вследствие этого dE - полный дифференциал, a & q и 8 w - нет, чтобы проинтегрировать 6q и Sw, нужно знать путь процесса. [2]
Согласно этому постулату, энергия термодинамической системы есть сумма энергий ее макроскопических частей. Без постулата аддитивности нельзя было бы разделять термодинамические параметры на интенсивные и экстенсивные и, в частности, строго определить понятие температуры. [3]
Основное содержание закона сохранения энергии может быть сформулировано следующим образом: энергия системы есть однозначно определяемая функция ее макроскопического состояния, причем состояние системы определяется в значениях его поддающихся измерению параметров. Поскольку полная энергия системы не может быть определена, постольку в классической термодинамике рассматриваются только изменения энергии, сопровождающие изменения состояния системы. Вообще если меняется состояние системы, то ею или над ней совершается механическая работа W, определяемая внешними силами, и система приобретает или теряет теплоту Q. [4]
В момент, когда гирька проходит через положение равновесия ( х 0), вся энергия системы есть энергия кинетическая, и скорость имеет максимальное значение vmax; напротив, в любом из крайних положений ( х а) энергия системы переходит полностью в потенциальную форму. [5]
В момент, когда гирька проходит через положение равновесия ( х - 0), вся энергия системы есть энергия кинетическая, и скорость имеет максимальное значение имакс; напротив, в любом из крайних Положений ( х а) энергия системы переходит полностью в потенциальную. [6]
Пользуясь этими терминами, теорему живых сил в виде ( 48) мы можем формулировать так: сумма кинетической и потенциальной энергий системы есть величина постоянная. [7]
Формулами (12.1) и (12.2) в наиболее общей форме выражается закон сохранения и превращения энергии, согласно первой из них сумма всех видов энергии изолированной системы есть величина постоянная, согласно второй алгебраическая сумма изменений всех видов энергий изолированной системы равна нулю. [8]
Согласно второму исходному положению термодинамики, состояние термодинамического равновесия системы определяется внешними параметрами и одним внутренним - температурой. Так как энергия системы есть ее внутренний параметр, то при равновесии она оказывается функцией внешних параметров и температуры. [9]
Внутренняя энергия U обычно измеряется в джоулях ( Дж), удельная и - в Дж / кг и является функцией состояния системы. Зто вытекает непосредственно из закона сохранения энергии: система в каждом своем состоянии имеет только одно значение внутренней энергии. Это противоречит закону сохранения энергии, следовательно, энергия системы есть функция состояния, a du есть полный ее дифференциал. [10]
Для того чтобы показать, что дальний порядок не является необходимым для образования зон энергии, рассмотрим еще раз следующую задачу. Допустим, что имеем систему из jV атомов, находящихся на различных расстояниях друг от друга. Предположим, что все расстояния достаточно велики, так что межатомным взаимодействием можно пренебречь. В этом случае система из N атомов имеет очевидное решение - волновая функция системы представляет собой произведение атомных функций, а энергия системы есть сумма энергий электронов в атоме. Такое состояние системы атомов является вырожденным, поскольку возможен обмен состояниями электронов различных атомов при сохранении энергии. Сблизим атомы так, чтобы между ними возникло взаимодействие. [11]
Страницы: 1