Галогениды - металл
Cтраница 2
Галогениды металлов ( элементов), способных восстанавливаться под действием магнийорганических соединений и затем образовывать достаточно прочную связь с атомом углерода, используют для синтеза металле ( элементе) органических соединений. [16]
Галогениды металлов в низших степенях окисления ( 1, 2, иногда 3) представляют собой типичные соли - твердые вещества с ионным типом кристаллической решетки, обладающие высокими температурами плавления, как правило, хорошо растворимые в воде. [17]
Галогениды металлов ( элементов), способных восстанавливаться под действием магнийорганических соединений и затем образовывать достаточно прочную связь с атомом углерода, используют для синтеза металле ( элементе) органических соединений. [18]
Галогениды металлов в низших степенях окисления ( 1, 2, иногда 3) представляют собой типичные соли - твердые вещества с ионным типом кристаллической решетки, обладающие высокими температурами плавления, как правило, хорошо растворимые в воде. [19]
Галогениды металлов второй побочной подгруппы, по-видимому, обладают заметной ковалентной связью и, следовательно, должны проявлять тенденцию к образованию ассоциированных групп. Спектры комбинационного рассеяния расплавленных ZnCl2, ZnBr2, CdCl2, HgCl2 и HgBr2 показывают [1, 22, 23, 26, 37], что доминирующие многоатомные частицы в жидком состоянии те же, что и в кристаллическом. [20]
Галогениды металлов являются соединениями преимущественно ионного характера [14], хотя в некоторых случаях они могут быть и частично ковалентными. В действительности, конечно, существует равномерный переход от чисто ионных галогенидов через соединения с промежуточным характером к тем, которые по существу являются ковалентными. [21]
Галогениды металлов, не образующие стойких алкильных производных, при взаимодействии с алюминийалкилами восстанавливаются. He исключено, что в этой реакции образуются нестойкие титанорганические соединения. [22]
Галогениды металлов гидролизуются только частично, а соли щелочных и щелочноземельных металлов практически не гидролизуются. [23]
Трехвалентные галогениды металлов этой подгруппы наиболее дешевые и легко получаемые соединения. Безводный хлорный хром CrClg образуется в результате непосредственного взаимодействия элементов при нагревании. Он представляет собой красно-фиолетовые кристаллы, довольно легко возгоняющиеся в токе хлора. Однако в присутствии следов СгС12 или какого-либо другого восстановителя растворение протекает весьма быстро и со значительным выделением тепла. Могут быть образованы две формы кристаллогидрата хлорного хрома СгС13 6Н2О - темно-зеленой и фиолетовой модификации, из которых темно-зеленая форма гидролизована значительно сильнее фиолетовой. [24]
Трехвалентные галогениды металлов этой подгруппы наиболее дешевые и легко получаемые соединения. Безводный хлорный хром СгС13 образуется в результате непосредственного взаимодействия элементов при нагревании. Он представляет собой красно-фиолетовые кристаллы, довольно легко возгоняющиеся в токе хлора. Однако в присутствии следов СгС12 или какого-либо другого восстановителя растворение протекает весьма быстро и со значительным выделением тепла. Могут быть образованы две формы кристаллогидрата хлорного хрома СгС13 6Н20 - темно-зеленой и фиолетовой модификации, из которых темно-зеленая форма гидролизована значительно сильнее фиолетовой. [25]
Галогениды металлов VI группы используются главным образом для ускорения реакций галоидирования и полимеризации. В обзоре Данцигера [507] приводятся сведения о применении хлорида молибдена для жидкофазного хлорирования бензола и фталевого ангидрида, причем в последнем случае хлористый молибден является единственным эффективным катализатором. [26]
Галогениды органических производных пятивалентных металлов отдцепляют при нагреваинп алкил - или арилгалогенид и пр. [27]
 |
К Вопросу 8.| К Вопросу 9. [28] |
Галогенид металла имеет гране-центрированную кубическую упаковку катионов и анионов. [29]
Все галогениды металлов, за исключением солей Ag и РЬ, хорошо растворимы в воде. [30]
Страницы: 1 2 3 4