Cтраница 2
Гидроксиламин получен во многих случаях, напр. Отношение между гидроксиламином NH - OH) и азотистою кислотою NO ( OH), столь ясное по смыслу закона замещений, выступает в действительности в тех случаях, когда восстановители действуют на соли азотистой кислоты. Так, Raschig ( 1888) предложил для получения гидроксиламиновой соли серной кислоты следующий способ: берется смесь крепких растворов пайных количеств азотистокалиевой соли KNO2 и едкого кали КНО и в эту смесь пропускается, при охлаждении, в избытке сернистый газ, а потом полученный раствор долгое время кипятят, причем получается смесь сернокислых солей калия и гидроксиламина. Смесь солей разделяют кри-сталлизациею ( гл. При действии едкой извести на NH2OKHC1 Г.Н.Антонова ( 1905) получила соединение CaCl-2 ( NH OH) и др., в которых гидроксиламин, повидимому, играет ту же роль, как NH3 в соединениях с солями. [16]
Гидроксиламин гидрохлорид, 4 М раствор; устойчив в течение 2 сут. [17]
Гидроксиламин представляет собой бесцветные кристаллы. Используется он главным образом как восстановитель. [18]
Гидроксиламин солянокислый, 1 % спиртовый раствор, свежеприготовленный. [19]
Гидроксиламин - донор электронной пары; образует водородные связи. С водой NH2OH смешивается в любых отношениях. [20]
Гидроксиламин солянокислый NH2OH НС1, 1 % спиртовый раствор, свежеприготовленный. [21]
Гидроксиламин и соли гидроксиламмония применяются главным образом в органическом синтезе. [22]
Гидроксиламин солянокислый МН2ОН НС1, 5 % спиртовой раствор, готовят при нагревании. [23]
Гидроксиламин ( NH2OH) является более сильным ядом для фотосинтеза, чем цианид. [24]
Гидроксиламин реагирует с циклогексаноном, образуя оксим в виде маслянистого слоя, который отделяют от раствора сульфата аммония. Получается раствор, содержащий 33 - 40 % ( NH4) 2SO4, около 1 5 % NH4NO3 и до 0 6 % органических примесей. Этот раствор выпаривают в вакуум-выпарных аппаратах. [25]
Гидроксиламин, аммоний и другие азотсодержащие основания удерживаются сильнокислотным ка-тионитом при 5 С, а гипонитрит проходит, не задерживаясь. Описан вариант определения гипонитрнта в присутствии нитрата, нитрита и нитрогидроксиламнната. [26]
Гидроксиламин NH2OH рассматривают как продукт замещения гидроксогруппой атома водорода в молекуле аммиака. Степень окисления азота в нем равна - 1, поэтому гидроксиламин может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, но последние выражены сильнее. Азот гидроксиламина имеет неподеленную электронную пару и может играть роль донора. Поэтому гидроксиламин, как и аммиак, проявляет свойство образовывать комплексные соединения. Это кристаллическое, хорошо растворимое вещество применяют в лабораторной практике и в органическом синтезе. [27]
Гидроксиламин солянокислый, 10 % - ный водный раствор. [28]
Гидроксиламин солянокислый, ГОСТ 5456 - 51, 1 % - ный водный раствор, свежеприготовленный. [29]
Гидроксиламины этой группы в некоторых случаях могут быть с успехом получены при действии виноградного сахара и щелочи. [30]