Дегидратация - гидроксид
Cтраница 2
Соединения алюминия находят разнообразное применение. Искусственные рубины нужны для квантовых генераторов ( лазеров) и в качестве опорных камней для точных механизмов. При дегидратации гидроксида алюминия А1 ( ОН) 3 образуется алюмогель, который, как и силикагель, служит в технике адсорбентом. Сульфат алюминия A12 ( SO4) 3 18Н2О используется для очистки ( осветления) воды, так как при подщела-чивании раствора образует рыхлые хлопья А1 ( ОН) 3, которые хорошо поглощают взвешенные примеси. Алюмокалиевые квасцы применяют в текстильной промышленности как протраву при крашении тканей, в бумажной промышленности - при проклеивании бумаги, в производстве лайковой кожи в качестве дубителя, так как ионы А13 ( как и ионы Сг3) способны взаимодействовать с белковыми молекулами. Ткани и дерево, пропитанные раствором квасцов, приобретают огнестойкость. В медицине их применяют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на слизистые оболочки и на кожу. [16]
При отгонке с о-дихлорбензолом количество отгоняемой воды достигает максимального значения в течение 30 мин и далее остается постоянным даже при отгонке в течение нескольких часов. Тетра-хлорэтилен, по-видимому, может применяться только в том случае, если отгонка прекращается примерно через 30 мин. При большем времени анализа в течение длительного времени продолжается медленная отгонка воды. Предполагают, что это происходит из-за дегидратации гидроксида кальция или протекания реакции между гидроксидом кальция и хлористым водородом, отщепляющимся от переносящего агента. С помощью описанного прибора можно анализировать пробы массой до 50 г, содержащие от 0 1 до 2 г воды. [17]
 |
Качественные показатели пигмента. [18] |
Вода после фильтров направляется для приготовления сульфата железа. Сушка осуществляется при 105 - 110 С. Высушенный пигмент направляется в прокалоч-ную печь с вращающимся барабаном. В процессе прокалки происходит дегидратация гидроксидов железа с образованием порошка оксида железа, являющегося железооксидным пигментом. [19]
Некоторое количество тепла теряется вследствие перепада температур на пути газа, между верхним и нижним термисторами. Однако при расположении термисторов, приведенном на рис. 4 - 2, показания почти не зависят от природы применяемых газов, что позволяет использовать прибор для технического контроля потоков как в периодических, так и в непрерывных процессах. Если в процессе измерений происходит дегидратация гидроксида кальция, теоретические расчеты будут ошибочными. Гольдинов, Луховицкий и Малкова [37 ] отмечают, что дегидратация имеет место, особенно при повышенных температурах. Даже если анализ выполняют при комнатной температуре, дегидратация гидроксида кальция может происходить вследствие локальных перегревов, возникающих при взаимодействии гидрида кальция с водой. Это осложнение выражено в меньшей степени при измерении выделяющегося водорода по изменению теплопроводности газа ( см. разд. Определению мешают также соединения, содержащие активный водород ( амины, спирты, кислоты и др., см. разд. [20]
Окрашенный в травянисто-зеленый или матово-зеленый цвет оксид марганца МпО можно получать исходя из любого оксида или соли марганца путем восстановления водородом при температуре 1200 С. Например, путем нагревания на воздухе Мп ( МОз) - 6Н2О при 300 С получают продукт, состав которого приблизительно соответствует формуле MnOi. Процесс восстановления идет с заметной скоростью уже при 450 С. При более продолжительном нагревании или при более высокой температуре в продукте появляются серые вкрапления, а затем он становится светло-серым. В присутствии кислорода образуются коричневые препараты. Также можно прибегнуть к дегидратации осажденного гидроксида при 800 С или к разложению МпСОз при прокаливании в течение 15 - 20 мин при 1000 - 1100 С. [21]
Как показано Зыричевым [27-31], сравнение подтверждает противоречивость и ненадежность полученных ДТА-методами данных о кинетике химических реакций со сложным механизмом протекания в широком интервале температур. Во-первых, длительные испытания образцов А1 ( 1ЧОз) з9НОН при разных температурах дают термодинамически равновесные значения их остаточной массы. Предельная остаточная масса WOQ 0 136 достигается при температуре - 200 С, что совпадает с термодинамическими расчетами равновесных составов нитратных смесей. Термограмма, снятая с помощью КТА при длительности испытаний 12 с при Т 80 - т - 115 С, близка к предельной кривой ( t - ос), при Т 115 С заметно отстает от нее и достигает w - 0 136 при Т - 400 С. Можно ожидать, что с помощью КТА предельную термограмму ( t - оо) можно получить за время не более 5 - т - 10 мин. Во-вторых, изохронные КТА-термограммы ( t const) имеют более сложную форму, чем ДТА-термограммы при dT / dt const. На изохронах КТА явно прослеживаются разнородные стадии процесса разложения А1 ( 1ЧОз) з9НОН: дегидратация соли при Т 100 Ч - 150 С; преимущественное удаление N205 ( денитрация), в том числе за счет гидролиза, при Т 150 - - 400 С; дегидратация гидроксидов А1 при Т 400 С. Подобное расслоение наиболее наглядно проявляется при малых t 0 5 - j - 3 с, при t 10 с изохроны больше напоминают предельную диаграмму t ос. Это следует иметь в виду при определении кинетических констант на основе экспериментальных данных, полученных в КТА. В-третьих, КТА позволяют за время 0 5 Ч - 1 с прогреть всю массу образца и обеспечить практически полное разложение А1 ( ] ЧОз) з9НОН до стабильного конечного продукта А Оз - Температура, при которой за 1 с достигается этот результат, составляет - 550 С. [22]
На рис. 5.13 представлены изохронные кривые потери массы образцов А1 Оз) з9НОН в КТА при временах нагрева 0 5 мин, 1с 2с, 12 с и t - ос. Как показано Зыричевым [27-31], сравнение подтверждает противоречивость и ненадежность полученных ДТА-методами данных о кинетике химических реакций со сложным механизмом протекания в широком интервале температур. Во-первых, длительные испытания образцов А1 ( МОз) з9НОН при разных температурах дают термодинамически равновесные значения их остаточной массы. Предельная остаточная масса w 0 136 достигается при температуре - 200 С, что совпадает с термодинамическими расчетами равновесных составов нитратных смесей. Термограмма, снятая с помощью КТА при длительности испытаний 12 с при Т 80 - г115 С, близка к предельной кривой ( t - оо), при Т 115 С заметно отстает от нее и достигает г оо 0 136 при Т 400 С. Можно ожидать, что с помощью КТА предельную термограмму ( t - оо) можно получить за время не более 5 - г 10 мин. Во-вторых, изохронные КТА-термограммы ( t const) имеют более сложную форму, чем ДТА-термограммы при dT / dt const. На изохронах КТА явно проележиваются разнородные стадии процесса разложения А1 ( 1ЧОз) з9НОН: дегидратация соли при Т 100 - т - 150 С; преимущественное удаление N205 ( денитрация), в том числе за счет гидролиза, при Т 150 - т - 400 С; дегидратация гидроксидов А1 при Т 400 С. Подобное расслоение наиболее наглядно проявляется при малых t 0 5 - г 3 с, при t 10 с изохроны больше напоминают предельную диаграмму t оо. Это следует иметь в виду при определении кинетических констант на основе экспериментальных данных, полученных в КТА. В-третьих, КТА позволяют за время 0 5 - г 1 с прогреть всю массу образца и обеспечить практически полное разложение А1 ( ] ЧОз) з9НОН до стабильного конечного продукта А Оз - Температура, при которой за 1 с достигается этот результат, составляет - 550 С. [23]
Страницы: 1 2