Константа - скорость - реакция - образование
Cтраница 3
BrJ J Г [ Н ] 1 rf [ Br2 ] - - dt - - 5 dt - 6 dt - - 3 dt Отсюда следует, что могут быть четыре значения константы скорости реакции образования брома, если не приведено точно полное уравнение, описывающее экспериментальную скорость реакции. [31]
Настоящая работа посвящена исследованию образования полимерных четвертичных аммониевых солей на основе N, N, N t N - тстраметилэтилендиамина, N, N - диметил-пиперазина, п-ксилилен-дихлорида, 1 2-бис - ( хлорацетомидо) гексана, 1 2-бис - ( хлорацетоми-до) этана. В таблице приведены константы скорости реакции образования и приведенная вязкость ПЧАС. [32]
 |
Относительная интенсивность флуоресценции Ф / Фо 3-гид-роксипирена в метилциклогексане при 20 С в зависимости от концентрации пиридина. 1-а согласно уравнению, К 220 л / моль, е / 80 69. [33] |
Спектры поглощения комплексов с водородной связью сдвинуты в длинноволновую область по сравнению с несвязанными образцами, а квантовый выход флуоресценции уменьшается при образовании водородной связи. Это дает возможность определять константы скорости реакций образования водородной связи в возбужденном состоянии. [34]
Селективность процесса окисления пропилена в акролеин определяется отношением констант скоростей реакций образования акролеина и углекислого газа. В области температур ниже 320 константа скорости реакции образования акролеина может быть больше, чем константа скорости образования углекислого газа, а в области температур выше 350, наоборот, константа скорости образования С02 больше, чем акролеина. Поэтому окисление пропилена в акролеин желательно проводить при низких температурах. Оптимальный температурный интервал проведения процесса зависит от концентрации меди на носителе. [35]
Ti ( IV) и NCS - комплекса, к которому в необратимых условиях присоединяется один электрон. Рассчитанная из результатов электрохимических измерений константа скорости реакции образования комплекса Ti ( IV) ( NCS -) согласуется со значением указанной константы, установленной методом температурного скачка для гомогенной реакции. Этот факт и другие результаты, полученные в работах [341], свидетельствуют об объемной природе медленной химической реакции, протекающей при восстановлении Ti ( IV) в присутствии тиоцианат-ионов. [36]
 |
Изменение во времени концентраций компонентов при обратимых. [37] |
Из рис. VII-13 следует, что наличие максимума концентрации промежуточного продукта не является общим случаем для последовательных обратимых реакций. Максимум наблюдается только тогда, когда константы скоростей реакций образования промежуточных продуктов больше констант скоростей их исчезновения. [38]
С увеличением Т-1 логарифм константы скорости падает. Максимальное количество промежуточного вещества В определяется отношением констант скоростей реакций образования и разложения этого вещества и начальной концентрацией исходного вещества. [39]
Втгяянйе нагревания на скорость реакции в основном определяется ростом константы скорости k, так как температура на концентрацию не влияет. В табл. 17 в качестве примера приводятся данные по изменению величины константы скорости реакции образования йодистого водорода с температурой. [40]
При изучении механизма и кинетики реакции образования окиси этилена из этиленхлоргидрина было установлено86, что эта реакция является реакцией второго порядка. Константа скорости реакции образования окиси пропилена составляет 4 6; разложение высших хлоргидринов происходит с еще большей скоростью. [41]
Колебательное возбуждение окиси азота в реакции невелико, поэтому из этих экспериментов, а также из аналогичных экспериментов с реакциями О СЮ2, О Оз и O RH вытекает естественный вывод, что основное колебательное возбуждение приходится на вновь образующуюся связь. Полуколичественные измерения показали, что только небольшая доля эк-зотермики этих реакций выделяется в форме колебательной энергии. Было бы чрезвычайно интересно получить точные значения констант скоростей реакций образования продуктов в каждом квантовом состоянии. [42]
Легко убедиться, что вся совокупность приведенных требований в реальных системах может быть выполнена крайне редко. Тем tfe менее, уравнение (2.3) во многих случаях удовлетворительно описывает кинетику образования ядер, являясь, по-видимому, удачной аппроксимацией других, более сложных выра-1 жений. Это надо иметь в виду при интерпретации результатов кинетического анализа: экспериментально найденную зависимость (2.3), строго говоря, следует считать эмпирической п привлекать для ее физического истолкования дополнительные данные. Вряд ли целесообразно поэтому приписывать константе уравнения (2.3) смысл константы скорости реакции образования ядер, тем более что удельная скорость реакции лишь в отдельных системах ( мономолекулярный одностадийный распад, продукты реакции не влияют на ее скорость) становится численно равной константе скорости. [43]
В данной работе при помощи импульсного метода были проведены исследования кинетики пиролиза углеводородных газов на железосодержащем катализаторе в интервале температур 500 - 850 С и времени контакта ОД-3 с. По результатам, полученным в ходе исследования, были рассчитаны кинетические параметры процесса. Исследования показали, что осуществление процесса пиролиза на поверхности катализатора позволяет понизить температуру на 100 - 150 С и увеличить выход низших олефинов в 1 5 - 2 раза. Результаты расчета кинетических характеристик - порядка реакций, констант скорости и энергии активации показали, что в области температур 450 - 550 С реакция образования углеродных отложений на катализаторе имеет 1 порядок, а в областях температур 550 - 700 С и 700 - 800 С порядок реакции возрастает до 1 2 и 2 0 соответственно. Аналогичные различия для этих областей наблюдаются и в значениях констант скорости реакции образования углеродных отложений на катализаторе и энергии активации. [44]
 |
Газообразные и кристаллические гидриды щелочных металлов. [45] |
Страницы: 1 2 3 4