Эбуллиоскопическая константа

Cтраница 2

Если моляльная концентрация равна единице ( 1 моль на 1 кг растворителя), то повышение температуры АГИИП равно эбуллиоскопической константе / Скип, которую называют также молекулярное повышение температуры кипения. [16]

Криоскопические и эбуллиоскопические константы для некоторых веществ. [17]

Если моляльная концентрация равна единице ( 1 моль на 1 кг растворителя), то повышение температуры дГкип равно эбуллиоскопической константе Ккип, которую называют также молекулярное повышение температуры кипения. [18]

Криоскопические константы. [19]

Получаемую величину называют эбуллиоскопической константой или м о л я л ьн ы м повышением темп е-р а т у р ы кипения. [20]

Для этого растворителя характерна значительная величина эбуллиоскопической константы и низкая температура кипения. [21]

На опыте установлено, что понижение температуры замерзания раствора и увеличение температуры кипения раствора пропорциональны концентрации растворенного вещества: ДГ3л КрС, где ДГ3 - понижение температуры замерзания раствора по отношению к чистому растворителю; с - моляльная концентрация раствора ( 1 моль в 1000 г растворителя); КкР - криоскопическая константа. Или Д Гк ДоС, где Л - эбуллиоскопическая константа; Д7 - приращение температуры кипения раствора по отношению к чистому растворителю; с - моляльная концентрация. [22]

Эбуллиоскопический метод, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора, применяется реже. Он менее точен из-за того, что на температуру кипения сильно влияют колебания атмосферного давления. Для воды, например, эбуллиоскопическая константа составляет менее / 3 криоскопической и, следовательно, пропорциональные им опытные величины также меньше, чем и объясняются относительно большие погрешности опыта. [23]

Эбуллиоскопический метод, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора, применяется реже. Он менее точен из-за того, что на температуру кипения сильно влияют колебания атмосферного давления. Для воды, например, эбуллиоскопическая константа составляет менее / з криоскопической и, следовательно, пропорциональные им опытные величины также меньше, чем и объясняются относительно большие погрешности опыта. [24]

Эбуллиоскопический метод, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора, применяется сравнительно редко. Он менее точен из-за того, что на температуру кипения сильно влияют колебания атмосферного давления. Для воды, например, эбуллиоскопическая константа составляет менее / з крио-скопической и, следовательно, пропорциональные им опытные величины также меньше, чем и объясняются относительно большие погрешности опыта. [25]

Эбуллиоскопический метод основанный на измерении повышения температуры кипения раствора, применяется реже. Он менее точен из-за того, что на температуру кипения сильно влияют колебания атмосферного давления. Для воды, например, эбуллиоскопическая константа составляет менее / з криоскопической и, следовательно, пропорциональные им опытные величины также меньше, чем и объясняются относительно большие погрешности опыта. [26]

Значения величин A / im и Д / зам пропорциональны мо-ляльности раствора. Одномоляльные растворы различных веществ ( неэлектролитов) характеризуются определенной для данного растворителя величиной повышения температуры кипения и, соответственно, понижения температуры замерзания. Повышение температуры кипения одномоляльного раствора называется эбуллиоскопической константой растворителя ЕК1Ш й понижение температуры замерзания - криоскопической константой растворителя Езам. [27]

Связь между длвлспи-ем пара, температурами кипения и кристаллизации раствора. [28]

В этом заключается второй или эбуллиометрический закон Рауля. Этот закон выполняется только для сильно разбавленных растворов нелетучих веществ. Эбуллиоскопическая константа, очевидно, равна повышению температуры кипения для одномолялышго раствора. [29]

Страницы: 1 2