Cтраница 1
Аскорбинометрия основана на использовании аскорбиновой кислоты ( АК) СвН8О6 как восстановителя. Ее применяют для прямого титрования различных окислителей. [1]
Основные недостатки аскорбинометрии следующие: аскорбиновая кислота подвержена действию энзим и ультрафиолетовых лучей, каталитически ускоряющих ее разложение. Поэтому для приготовления стандартных растворов рекомендуется применять особо чистые образцы аскорбиновой кислоты и хранить их на холоду в темноте в склянках из оранжевого стекла. Для стабилизации растворов аскорбиновой кислоты рекомендуется добавлять к ним этилендиаминтетрауксусную кислоту ( ЭДТА) и муравьиную кислоту, благодаря чему ее стандартные растворы сохраняются дольше. [2]
Применяют как титрант в аскорбинометрии при определении окислителей, реагент для ФО фосфора, Fe ( III), молибдена, кремния, маскирующий реагент. [3]
Некоторые другие неорганические вещества, нашедшие применение в отдельных методах - K4 / Fe ( CN) 6 / в хроматометрии ( внешний индикатор) / 111 /, NH4CNS в титанометрии / 112, 113 / и аскорбинометрии / 114 / - являются, по существу, не оксидиметрическими, а специальными индикаторами. [4]
Некоторые другие неорганические вещества, нашедшие применение в отдельных методах - K4 / Fe ( CN) 6 / в хроматометрии ( внешний индикатор) / 111 /, NH4CNS в титанометрии / 112, 113 / и аскорбинометрии / 114 / - являются, по существу, не оксидиметричесжими, а специальными индикаторами. [5]
V ( V), Cr ( Vl), Mn ( VII), Fe ( III), Ar ( III), Cu ( II), элементного I, а также восстановителей I -, CN -, SCN при pH 1 - 5; индикатор в аскорбинометрии, аргсптометрии, меркуромст рии и иодометрии ( стандартный ллектродный п1 снциал окисления реагента 0 64 В; Хмакс окисленной формы 570); комплексонометрич. [6]
Ред-окс методы, описанные выше, основаны на использовании в качестве главных реагентов окислителей, способных окислять самые разнообразные восстановители. Аскорбинометрия основана на применении в качестве главного стандартного раствора аскорбиновой кислоты, обладающей восстановительными свойствами. [7]
В химическом анализе, использующем редокс-реакции, сложился набор веществ, которые наиболее широко используют в качестве титрантов. Поэтому в руководствах по аналитической химии [163, 167, 168, 185] для реакций окисления отдельно рассматриваются перманганатометрия, бихроматометрия, церимет-рия, броматометрия, а для реакций восстановления - хромато-метрия, титанометрия, аскорбинометрия. [8]