Cтраница 1
Астат и франций образуются из урана в очень малых количествах; по-видимому, именно по этой причине их не удалось открыть раньше. Технеций и прометий образуются в еще меньших количествах. [1]
Астат ( At) - радиоактивный элемент; при нормальных условиях представляет собой черно-синие кристаллы. В природе встречается очень редко. Впервые его удалось обнаружить среди продуктов естественного радиоактивного распада радона, ничтожные количества обнаружены в продуктах распада урана и тория. [2]
Астат впервые был обнаружен в 1943 г. австрийскими учеными Карликом и Бернертом. [3]
Астат отличается низкой упругостью паров, мало растворим в воде, лучше растворяется в органических растворителях. [4]
Астат является последним галогеном в периодический таблице. Таким образом, каждый атом 211At дает одну альфа-частицу. [5]
Астат в природе содержится во всех рудах урана и тория как дочерний продукт распада 238U, 235U и 232Th, а также как продукт распада 237Np, образующегося в урановых рудах под действием нейтронов спонтанного деления урана. Содержание астата в 1 6 км слое земной коры оценивается в 69 мг. [6]
Астат - элемент VII группы периодической системы - входит как последний член в подгруппу галоидов. Электроположительные свойства элементов ряда галоидов возрастают от фтора к астату. [7]
Астат соосаждается с элементарным теллуром и металлическим серебром. Подобно иоду концентрируется в щитовидной железе. [8]
Астат легко летуч, но менее летуч, чем иод. С поверхности стекла он возгоняется даже при комнатной температуре, отделяется возгонкой от полония. [9]
Астат проявляет себя не только как галоид, но и как металл. В азотнокислых растворах он в присутствии бихромата образует однозарядный катион. [10]
Астат в этой форме осаждается сероводородом из солянокислых растворов вместе с PbS, PoS, 61283, Ag2S, образуя нерастворимый в разбавленной соляной кислоте осадок сульфида астата; из сернокислых растворов вытесняется цинком в элементарном состоянии. По термодинамическим расчетам, иод может существовать в виде гидратированного катиона, но вероятность его образования много меньше, чем для астата, и резко уменьшается для Хлора. [11]
Астат, подобно иоду, образует астатсодержащие органические соединения. [12]
Астат получается облучением висмута или тория а-частицами высокой энергии. Следовательно, для получения астата необходимо его отделение от большого количества облученного висмута и сопутствующих радиоактивных изотопов полония и свинца или тория и продуктов отщепления. Для этой цели могут быть использованы методы соосаждения, экстракции, хроматографии и дистилляции. Элементарный астат за счет адсорбции соосаждается с ТП; из сильнокислых растворов астат не адсорбируется. При восстановлении растворов соединений теллура SnC в кислой среде до элементарного теллура происходит адсорбционное соосаждение с ним астата, который очищается от иода, таллия, сурьмы и осмия. В щелочной среде соосаждения не происходит. [13]
Астат в природе не встречается и получен искусственным путем в небольших количествах. Остальные галогены встречаются в природе в значительных количествах. [14]
Астат [ Т - 2 сек) благодаря а-распаду переходит в RaC. Таким образом, как главный путь распада, так и побочный приводит нас к одному и тому же продукту - RaC; это является примером радиоактивной вилки. [15]