Cтраница 2
Получение астатина в элементарном состоянии не представляет особых трудностей, так как это состояние устойчиво в водных растворах. Элементарный астатин медленно окисляется азотной кислотой и ионами трехвалентного железа. Быстрое и полное окисление его происходит при действии брома, ионов двухвалентной ртути и ряда других окислителей. [16]
В водных растворах элементарный астатин химически устойчив. Есть указания на диспропорционирование элементарного астатина в щелочных растворах ( рН13) с образованием иона астатида ( At -) и астатина в некотором окисленном состоянии. [17]
При этом он конденсируется на холодной поверхности стекла в форме невидимой радиоактивной пленки. Полоний, который может образоваться в результате бомбардировки висмута дейтронами, при этих условиях испаряется в незначительной степени. Элементарный астатин легко испаряется со стеклянной поверхности при комнатной температуре. Поэтому осадок астатина, полученный при первой возгонке, может быть вновь возогнан и сконденсирован на другой охлажденной поверхности. В результате можно выделить радиохимически чистый астатин, не содержащий носителя. [18]
Субмикроколичества элементарного астатина экстрагируются четырех-хлористым углеродом и бензолом из слабокислых водных растворов несколько хуже, чем макроколичества иода. Поскольку известно, что коэффициент распределения для галогенов в ряду хлор - бром - иод увеличивается, этот результат явился неожиданным; поэтому был проведен подобный же опыт по экстрагированию субмикроколичеств иода четыреххлористым углеродом. Судя по результату этого единственного опыта, элементарный астатин в субмикроколичествах экстрагируется лучше, чем иод при тех же условиях. [19]