Коэффициент - взаимодиффузия
Cтраница 1
Коэффициент взаимодиффузии в а-латуни, как отмечалось, снижается во времени, что проявляется в некотором искривлении хроноамперограмм. [1]
Коэффициенты взаимодиффузии рассчитывали по методу Ма-тано - Больцмана. С увеличением концентрации полимера коэффициент самодиффузии сначала увеличивался и достигал максимальной величины при Фт ( объемная доля растворителя) 0 5 - 0 7, затем падал и принимал минимальное значение для чистого полимера. [2]
По первому механизму коэффициент взаимодиффузии зависит от коэффициентов диффузии обменивающихся ионов и от равновесия диссоциации. [3]
 |
Влияние константы равновесия на характер кинетических кривых дли. [4] |
Me), коэффициенты взаимодиффузии увеличиваются с уменьшением содержания ионов водорода в смоле, при этом в тем большей мере, чем ниже содержание ДВБ. Двухвалентные ионы ( бария и кальция) по сравнению с одновалентными сорбируются медленнее, что приводит к уменьшению коэффициентов взаимодиффузии их по сравнению с коэффициентами взаимодиффузии для щелочных металлов примерно в два раза. [5]
По первому механизму коэффициент взаимодиффузии зависит от коэффициентов диффузии обменивающихся ионов и от равновесия диссоциации. [6]
Это уравнение связывает коэффициент взаимодиффузии с коэффициентами самодиффузии компонентов и термодинамическими свойствами системы заданного состава. [7]
Из концентрационных зависимостей коэффициентов взаимодиффузии ( рис. 4.8) видно, что изменение Dv смесей ПГЭ с составом по характеру аналогично изменению Dv индивидуальных ПГЭ. Теперь обратимся к рис. 4.9, на котором эти данные представлены в двойных логарифмических координатах lg D - lg M. Очевидно, отмечая на изоконцентрационных кривых Dv - М значения Dv смесей определенных составов, по соответствующим точкам на оси абсцисс можно сделать заключение о характере диффузионных молекулярных масс. Номограмма такого графического анализа показана на рис. 4.9, из которого следует, что в большей части составов ( концентрированные растворы и растворы средней концентрации) опытные данные практически укладываются на прямые, параллельные оси координат. Это свидетельствует о том, что в области концентрированных и умеренно концентрированных растворов диффузионное поведение средьГ определяется среднечисловой молекулярной массой. [9]
Из него следует, что коэффициенты взаимодиффузии прямой и обратной реакций обмена не слишком отличаются друг от друга. [10]
 |
Изменение коэффициента взаимодиффузии ( D при реакции обмена RH К в зависимости от степени поперечной связанности катионита. [11] |
На рис. 4 показана зависимость коэффициентов взаимодиффузии при реакциях обмена RH Ме от степени гидратации и подвижности ионов в твердой фазе смолы. Ионы К и NHJ, ориентирующие вокруг себя при вхождении в фазу смолы и дальнейшем перераспределении в ней меньшее количество диполей воды, являются более быстрыми, чем ион натрия. Другими словами, так же как и в водных растворах, имеет значение величина гидратированного радиуса иона. [12]
На рис. 2.30 представлены зависимости коэффициентов взаимодиффузии и самодиффузии низко - и высокомолекулярных компонентов от состава для различных диффузионных пар полимер - растворитель. [13]
 |
Зависимость коэффициентов взаимодиффузии различных ионов от температуры. Аиионит Амберлит 1RA - 400. [14] |
На рис. 22 приведена зависимость коэффициентов взаимодиффузии от температуры для некоторых анионов, присутствующих в цианистых растворах, полученных при цианировании золотосодержащих руд на сильноосновном анионите Амберлит IRA-400 крупностью 0 4 - 0 5 мм. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5