Атом - железо
Cтраница 1
Атом железа остается тем же, независимо от того, пролетает ли оя внутри метеора межзвездное пространство, катится ли с грохотом по рельсам в колесе локомотива или как составная часть гемоглобина течет в мозгу поэта. [1]
Атом железа, принадлежащий плоской гемогруппе, связан с азотом имидазола гистидинового остатка. Шестое координационное положение у атома железа в исследованных кристаллах занято водой. Найденная из рентгенографических данных ориентация гемогруппы в молекуле согласуется с результатами определения ее ориентации с помощью электронного парамагнитного резонанса. Полярные группы пропионовой кислоты порфирина находятся вблизи поверхности молекулы, тогда как неполярные винильные группы расположены внутри. Сторона гемогруппы, обращенная к белковой части молекулы, находится в контакте с неполярными боковыми цепями; в непосредственной близости от нее расположено несколько ароматических боковых цепей. [2]
 |
Схема строения металлического смешанного.| Структура аустенита ( атомы С заполняют только часть обозначенных позиций.| Структура мартенсита. [3] |
Атомы железа образуют тетрагональную объемноцентрированную структуру, вероятными позициями атомов углерода являются середины вертикальных ребер ( совпадающих с осью с), а также центры пар базальных граней. [4]
Атом железа в нем находится на одинаковом расстоянии от четырех атомов углерода лиганда С4Нб, и плоскость последних не является параллельной плоскости трех карбонильных групп. [5]
Атом железа отдает два электрона, а ион меди их принимает. [6]
Атомы железа теряют по два электрона и превращаются в ионы Fe2, которые с ионами ОН - образуют гидроокись Fe ( OH) 2; ионы Ni31 из Ni ( OH) 3, присоединяя по одному электрону, превращаются в ионы № 2, которые входят в состав гидроокиси никеля Ni ( OH) 2; при этой реакции частично освобождаются ионы гидроксила. [7]
Атомы железа и никеля различаются числом неспаренных d - электронов. Для атомов осмия можно допустить возбуждение 5d - 5f, для железа аналогичный процесс невозможен из-за отсутствия вакантных f - орбиталей. [8]
Атомы железа имеют в наружном слое 2 электрона; остальные валентные электроны находятся в предпоследнем слое. [9]
Атом железа координирован я-аллильной системой также в комплексах я-аллил-железо-йодо - трикарбонил ( я - С3Н5) Ре - ( CO) 3J [130] и двух модификациях я-аллил-трифенилфосфин-железо - йодо-дикарбонила ( л - СзН5) [ Р ( СбН5) з ] Ре ( СО) 2Л [131], которые образуются при легко протекающем замещении одной из карбонильных групп на трифенилфосфиновый лиганд в первом соединении. Координация атомов железа в этих комплексах ( рис. 190 и 19г) обычная искаженная окта-эдрическая, причем во второй молекуле лиганд Р ( СеН5) з занимает транс-положение по отношению к атому йода. Замещение СО-группы на Р ( С6Н5) з приводит к некоторым существенным изменениям структурных параметров молекулы. Так, межатомное расстояние Fe-J существенно сокращается от 2 75 А до 2 65 А. Однако примечательным является то обстоятельство, что хотя индивидуальные расстояния Fe-Сапич заметно меняются при переходе от ( л - СзН5) Ре ( СО) зЛ к ( я - СзН5) [ Р ( С6Н5) з ] Ре ( СОЫ, расстояния атом Fe - середина связи С-С аллильной группы остаются постоянными. [10]
Атомы железа связаны карбокси-латным ( иногда оксидным) мостиком. В ходе redox - процесса валентность, координация и симметрия лигандного окружения феррум-ионов меняется так же, как и в случае вышеописанных моноядерных феррум-энзимов. Активные сайты окисленной и восстановленной форм рибонуклеотид редуктазы протеина R2 - ключевого энзима биосинтеза ДНК, представленные на схеме 13.8, ярко демонстрируют все эти структурные особенности биядерных феррум-энзимов. [11]
Атомы железа расположены по вершинам равнобедренного треугольника. [12]
Атом железа лежит на зеркальной плоскости; симметрия молекулы С. [13]
Атом железа в ферроцене имеет подвижные электроны, которые влияют на относительную активность присоединенных к ферроцену групп, поэтому введение ферроцена в полимерную молекулу должно увеличивать подвижность электронов всей системы. Полимеры с низким молекулярным весом дают сигнал ЭПР в твердом состоянии и не дают в растворе. Это можно объяснить взаимодействием между цепями макромолекул в твердом состоянии, что приводит к дополнительному сопряжению и появлению сигнала ЭПР, причем сигнал ЭПР тем слабее, чем меньше число ферроценовых звеньев в полимере. [14]
Атом железа восстанавливает ионы водорода до свободного водорода, окисляясь при этом; ионы водорода окисляют железо до двухвалентного иона, восстанавливаясь. Таким образом, восстановление и окисление представляют собой единый процесс. [15]
Страницы: 1 2 3 4