Атом - второе - элемент
Cтраница 2
Эти мысли получили дальнейшее развитие в статье Периодическая законность для химических элементов, где говорится: Соглашаясь даже с тем, что материя элементов совершенно однородна, нет повода думать, что п весовых частей одного элемента или п его атомов, давши один атом другого тела, дадут п же весовых частей, то есть, что атом второго элемента будет весить ровно в п раз более, чем атом первого. [16]
Указывая на то, что исправление величины атомных весов подчинено закону периодичности, Менделеев еще в 1871 г. писал: Соглашаясь даже с тем, что материя элементов совершенно однородна, нет повода думать, что п весовых частей одного элемента или п его атомов, давши один атом другого тела, дадут п же весовых частей, то есть, что атом второго элемента будет весить ровно в п раз более, чем атом первого. Указав на то, что закон постоянства веса есть только частный случай закона постоянства сил или движений, он писал: Вес зависит, конечно, от особого рода движений материи и нет никакого повода отрицать возможность превращения этого движения в химическую энергию или какой-либо другой вид движения, когда образуются атомы элементов. Два явления, ныне наблюдаемые: постоянство веса и неразлагаемость элементов стоят поныне в тесной, даже исторической связи, и если разложится известный или образуется новый элемент, нельзя отрицать, что не образуется или не уменьшится вес. [17]
 |
Структурный тип NaCl [ IMAGE ] Структурный тип CsCl. [18] |
На рис. 165 изображена структура вюртцит а. Атомы второго элемента располагаются в тех же трех, уже занятых атомами первого элемента, тригоналъных призмах и на всех вертикальных ребрах примитивных параллелепипедов. Они занимают такие положения в структуре, что оказываются на равных расстояниях от четырех ближайших атомов первого элемента. Все положения, занятые атомами каждого элемента, составляют одну правильную систему точек. Обе системы, занятые атомами цинка и серы, эквивалентны между собой так же, как и в случае поваренной соли, CsCl и др. Федоровская группа симметрии Рбзягс. [19]
В уравнении ( 68) первое слагаемое отвечает уменьшению числа первоначально имевшихся атомов второго вещества. Второе слагаемое описывает нарастание атомов второго элемента из материнского вещества. [20]
 |
Эквивалент азота в его окислах. [21] |
Эквивалент окисла равен отношению молекулярной массы окисла к валентности кислорода, умноженной на число его атомов. Тот же результат будет получен, если молекулярную массу окисла поделить на суммарную валентность атомов второго элемента. [22]
Структура цинковой обманки ( рис. 164) очень сходна со структурой алмаза. Атомы одного элемента ( безразлично, цинка или серы) занимают узлы гранецентри-рованной кубической ячейки, а атомы второго элемента - центры четырех ( из восьми) малых кубов. [23]
 |
Структурный тип сфалерита ZnS.| Структурный тип вюртцита ZnS ( или цинкита ZnO. [24] |
Структура цинковой обманки ( рис. 164) очень сходна со структурой алмаза. Атомы одного элемента ( безразлично, цинка или серы) занимают узлы гранецентрированной кубической ячейки, а атомы второго элемента - центры четырех ( из восьми) малых кубов. Пустые октанты чередуются с заселенными во всех трех координатных направлениях. Оба положения так же эквивалентны друг другу, как эквивалентны положения, занимаемые атомами натрия и хлора в структуре NaCl или атомами цезия и хлора в структуре CsCl. Структура сфалерита и структура алмаза характеризуются одинаковой решеткой Бравэ-гранецентрированной кубической. Однако их пространственные группы симметрии различны. На рис. 165 изображена структура вюртцита. [25]
В твердом состоянии ограничение в растворимости также имеет место. Известны три типа твердых растворов: замещения, внедрения и вычитания. Твердые растворы замещения обычно образуются двумя или несколькими различными элементами, так что в кристаллической структуре места атомов одного элемента неупорядоченно замещаются атомами второго элемента. В результате распределение каждого из элементов оказывается хаотическим, а соотношение между количествами атомов того и другого сорта - произвольным. Примерами твердых растворов замещения служат сплавы меди и никеля или смешанные кристаллы хлористого и бромистого натрия. Твердые растворы внедрения получают чаще всего при растворении небольших по размеру атомов неметаллов в металлической решетке, например раствор углерода в железе. В этом случае атомы неметаллов ( Н, В, С, О и др.) хаотически и в произвольных соотношениях располагаются в промежутках между атомами металла. [26]
Всякому известна судьба [ так называемого закона ] гипотезы Прута о соизмеримости атомных весов элементов и о кратности их с атомным весом водорода. Когда исследования заставили допустить для атомных весов дробные числа, когда Стае показал, что при этом нельзя даже допустить и рациональных дробей, тогда даже, после блестящей критики Мариньяка, стало несомненным, что гипотеза Прута ушла чресчур далеко от фактов. Мне кажется, что нет даже и гипотетических оснований ее допущения. Соглашаясь даже с тем, что материя элементов совершенно однородна, нет повода думать, что п весовых частей одного элемента или п его атомов, давши один атом другого тела, дадут п же весовых частей, то есть, что атом второго элемента будет весить ровно в п раз более, чем атом первого. [27]
Атом сам состоит из еще более простых частиц. Эти элементарные частицы названы протонами, нейтронами, электронами. Протоны и нейтроны составляют ядро атома, а вокруг ядра вращаются электроны. Например, атом водорода состоит из одного протона, вокруг которого двигается один электрон. Атом второго элемента из периодической системы элементов Д. И. Менделеева - гелия, сложнее, атом его состоит из 2 протонов, из 2 нейтронов и из 2 электронов. [28]
 |
Энергия связи в летучих водородных соединениях. [29] |
Водород в соединениях с неметаллами поляризован положительно. Поскольку он сам является неметаллом, эти соединения сравнительно малополярны. Даже соединения с галогенами, например НС1, представляют собой почти идеально ковалентную молекулу. Они летучи по той простой причине, что между молекулами действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы или водородная связь. Прочность межатомных связей и термическая устойчивость летучих гидридов зависят в первую очередь от ОЭО и размера атома второго элемента, с которым связан водород. Как видно из рис. 133, внутри группы прочность связей Н - Э уменьшается сверху вниз. В этом же направлении возрастает атомный размер второго элемента и уменьшается его ОЭО. Если же взять два элемента с одинаковой ОЭО, более тяжелый образует менее устойчивый летучий гидрид. Так, например, устойчивость метана выше, чем сероводорода, хотя углерод и сера характеризуются одинаковой ОЭО. [30]
Страницы: 1 2 3