Кривая - диссоциация
Cтраница 2
При повышении парциального давления диоксида углерода кривая диссоциации оксиге-моглобина сдвигается вправо. Такой сдвиг выгоден с физиологической точки зрения. Если обратиться к рис. 14.29, то можно видеть, что вертикальная линия, соответствующая 29 мм рт. ст. ( парциальное давление, которое соответствует 50 % - ному насыщению для средней из трех кривых), пересекает кривые, построенные для разных парциальных давлений СО2 ( 15, 40 и 70 мм рт. ст.) на разных высотах: тем ниже, чем правее график. [16]
Разница энергии между переходным состоянием и кривыми диссоциации проистекает вследствие связывающего взаимодействия двух Н - атомов с D-атомом в переходном состоянии. [17]
Если известна зависимость а от рН, кривую диссоциации легко рассчитать. [18]
Графическое построение функции ад / ( рН) дает кривую диссоциации. [19]
 |
Изменение потенциальной энергии при реакции замещения. [20] |
N XY; г - межъядерное расстояние XY; let - кривая диссоциации XY; Па - изменение энергии отталкивания между NX и Y; Е, - энергия отталкивания между N и XY; Я2 - уменьшение энергии связи XY в переходном состоянии. [21]
При увеличении рН волна падает, принимая кинетический характер, по кривой, напоминающей кривую диссоциации. В слабокислых средах за волной восстановления наблюдается каталитическая волна водорода. [22]
В для бутилнитрамина и - 0 75 В для Af-нитроанилина; при рН 5 высота волны начинает падать по кривой, напоминающей кривую диссоциации. [23]
Фталимид в кислых водных буферных растворах дает двухэлек-тронную диффузионную волну [93-95], при рН 4 5 волна падает с ростом рН по кривой, напоминающей кривую диссоциации, вплоть до 1 / 2 первоначального значения, причем одновременно при более отрицательных потенциалах возникает новая волна, так что их сумма равна двухэлектронному диффузионному току. Et / - 1 - й волны становится отрицательнее с ростом рН в кислых и сильнощелочных растворах, при рН 6 - 9 5 - не зависит от рН ( Е 2 - 1 1 В); Et / 2 2 - й волны - 1 32 В ( нас. В кислых средах в результате переноса е на протонированный фталимид образуется свободный радикал, который после протонизации восстанавливается при том же потенциале, давая одну 2е - волну. [24]
С ростом рН раствора значение Ei / 2 поверхностных кинетических и каталитических волн с предшествующей протонизацией становится отрицательнее, а г пр уменьшаются также по кривой, по форме напоминающей кривую диссоциации. [25]
Кривая диссоциации не зависит от концентрации реагентов и легко может быть вычислена способом, описанным в разделе VII. Все выражения констант ионизации для многоосновной кислоты и условие материального баланса для анионов кислоты определяются кривой диссоциации. Соотношениями, которые, кроме того, необходимы для однозначного определения системы, являются: ионное произведение воды, условия электронейтральности и материального баланса по Ыа - ионам. [26]
Кривая диссоциации 3 - п определяется уравнением ( 16) ( стр. [27]
Для приближенных расчетов полезной оказывается распределительная диаграмма ( см. рис. VII. Полезна и кривая диссоциации, аналогичная изображенной на рис. VII. Я приобретает целочисленное значение, равное числу протонов, приходящихся на анион соли. [28]
Высокая метаболическая активность приводит также к повышению температуры в данном участке тела, а это ведет к уменьшению сродства гемоглобина к О2 и усиленной диссоциации оксиге-моглобина. В результате кривая диссоциации тоже сдвигается вправо, и это имеет физиологический смысл, так как в активные участки поступает больше кислорода из крови. [29]
Действительно, в области рН, в которой присутствует практически только недиссоциированная форма, на кривой появляется катодная ступень. При увеличении значения рН эта ступень уменьшается по тому же закону, что и кривая диссоциации, однако она сдвигается к более высоким значениям рН относительно истинной кривой диссоциации кислоты. В одних случаях появляется более отрицательная волна, соответствующая восстановлению аниона; в других же диссоциированная форма не способна восстанавливаться полярографически. [30]
Страницы: 1 2 3