Кривая - зависимость - адсорбция
Cтраница 1
Кривая зависимости адсорбции Г от концентрации растворенного вещества С при постоянной температуре, построенная по уравнению ( XIII. [1]
Кривая зависимости адсорбции в поверхностном слое жидкости от концентрации в растворе ( см. ниже рис. 81) показывает, что при больших концентрациях адсорбция стремится к предельному значению Гю - И. Лэнгмюр сделал отсюда вывод о том, что поверхностный слой, в котором происходит адсорбция, имеет толщину, равную размеру адсорбированной молекулы. Предельное значение адсорбции соответствует наиболее плотной упаковке молекул в адсорбционном слое. Для полярных органических веществ, молекулы которых имеют удлиненную форму, с функциональной группой, расположенной на одном из концов молекулы, наиболее плотная упаковка соответствует расположению молекул перпендикулярно поверхности. [2]
 |
Зависимость поверхностного на - [ IMAGE ] Изотерма адсорбции поверхност-тяжения от концентрации водных раство - но-активного вещества. [3] |
На рис. VI.2 показана кривая зависимости адсорбции от концентрации ПАВ, построенная указанным выше способом. [4]
 |
Зависимость скорости адсорбции ме - - 2 танола на гладком платиновом электроде от потенциала в растворе 0 5 / VI СНзОН 1 Л H SO. i. [5] |
Кривая по форме напоминает кривую зависимости адсорбции от потенциала. Максимальное значение скорости адсорбции тоже наблюдается в интервале потенциалов 0 35 - 0 55 в, где заполнение поверхности водородом и кислородом минимально. По мере сдвига потенциала к более отрицательным или более положительным значениям скорость адсорбции снижается. [6]
 |
Зависимость заполнения поверхности гладкого платинового электрода метанолом от потенциала для 10 - 2 М СШОН в фосфатных буферных растворах общей концентрации 1М. при различных рН. [7] |
Опыт показывает, что и кривая зависимости адсорбции органических веществ от потенциала смещается таким же образом. На рис. 22 представлены кривые для буферных растворов в широком. [8]
Как видно из рис. 57, кривая зависимости адсорбции от рН для свежеприготовленных растворов проходит через два максимума. Добавление постороннего электролита понижает адсорбцию в области подъема кривой и подавляет второй максимум. [9]
 |
Изотерма адсорбции на твердом теле.| Графический расчет констант уравнения Фрейндлиха. [10] |
Уравнение ( 1), где показатель у в представлен в виде правильной дроби 1 / п, неприменимо для очень малых и очень больших концентраций, где кривая зависимости адсорбции от концентрации принимает вид прямой линии и показатель становится равным О или единице. [11]
 |
Зависимость электростатической адсорбции Г ионов от потенциала электрода. [12] |
Катионы входят в двойной слой только при увеличении отрицательных зарядов поверхности, анионы - положительных. По кривым зависимости адсорбции ионов от потенциала ( рис. 8) можно определить потенциал нулевого заряда, при котором не адсорбируются ни катионы, чи анионы. [13]
Как показали исследования, адсорбция увеличивается с ростом давления ( концентрации) газа, однако это увеличение не беспредельно. Для каждого адсорбируемого газа ( при / const) через некоторое время над адсорбентом устанавливается предельная величина адсорбции, отвечающая равновесию между обеими фазами. Кривая зависимости адсорбции от давления ( концентрации) при постоянной температуре носит название изотермы адсорбции. Она является одной из важнейших характеристик адсорбционных процессов. [14]
Для каждого адсорбируемого газа ( при t - const) через некоторое время над адсорбентом устанавливается предельная величина адсорбции, отвечающая равновесию между обеими фазами. Адсорбированное количество вещества растет с давлением ( концентрацией) адсорбтива. Кривая зависимости адсорбции от давления ( концентрации) при постоянной температуре носит название изотермы адсорбции. Она является одной из важнейших характеристик адсорбционных процессов. [15]
Страницы: 1 2