Кривая - зависимость - давление - насыщенный пар
Cтраница 1
Кривая зависимости давления насыщенного пара от Т совпадает, очевидно, с кривой зависимости температуры кипения от давления. [1]
 |
Общий вид зависимости давления насыщенных паров от температуры. [2] |
АК - кривая зависимости давления насыщенных паров от температуры; К - критическая точка; / - область жидкой фазы; И - область ненасыщенных ( перегретых) паров. [3]
 |
Графическая интерпретация метода Дюринга.| Построение кривой зависимости давления насыщенных паров от температуры с использованием двух эталонных жидкостей ( метод Трегубова. [4] |
Это позволяет полностью построить кривую зависимости давления насыщенных паров от температуры для данной жидкости. [5]
Какими точками начинается и кончается кривая зависимости давления насыщенного пара жидкости от температуры. [6]
 |
Зависимость С от температуры.| Зависимость дав. [7] |
Для расчета производной ( dP / dT) v в качестве примера на рис 8 приведена кривая зависимости давления насыщенного пара н гекса. Эта кривая имеет форму экспоненты. [8]
Температура кипения СН3ОН при атмосферном давлении равна / К64 7 С. Кривая зависимости давления насыщенного пара от температуры капли приведена на рис. 2.32. a) ti 50 С. [9]
Метод Трегубова также предусматривает использование двух эталонных жидкостей, для которых известны зависимости давления насыщенных паров от температуры. Это позволяет построить для данной жидкости кривую зависимости давления насыщенных паров от температуры, имея только одну величину давления насыщенных паров при соответствующей температуре. [10]
С повышением температуры давление диссоциации каждого кристаллогидрата возрастает. Зависимость выражается кривыми, в общем подобными по характеру кривым зависимости давления насыщенного пара воды от температуры, но смещенными от них в сторону более высоких температур. Смещение это тем больше, чем сильнее молекулы воды связаны в кристаллогидрате. Его кривая сильнее смещена в сторону более высоких температур. Дегидратация кристаллогидратов ( полная или частичная) может происходить или при повышении температуры, или при понижении концентрации водяных паров в окружающем газе, когда давление их ниже, чем давление диссоциации кристаллогидратов при данной температуре. Дегидратация кристаллогидратов происходит также при взаимодействии их с водными растворами других веществ высокой концентрации, когда равновесное давление водяного пара над раствором ниже давления диссоциации кристаллогидрата при той же температуре. Этот путь удобен для частичной дегидратации кристаллогидратов путем использования растворов соответствующей концентрации. [11]
Действительно, каждая точка на фазовой диаграмме изобра жает определенное состояние системы, а каждая линия, проходящая из одной точки в другую через все промежуточные точки, изображает процесс перехода из одного состояния в другое через все промежуточные состояния. Примером может служить простейшая диаграмма температуры Т и давления р для однокомпонентной системы ( рис. 1); здесь DC - кривая зависимости давления насыщенного пара над жидкостью от температуры ( кривая кипения), DK - такая же кривая для насыщенного пара над твердым телом ( коивая возгонки), DF - кривая плавления, D - тройная точка. Все точки области G ниже КОС изображают газообразное состояние, области L - жидкое состояние, области 5 левее DF - состояние кристаллическое. [12]
Это позволяет полностью построить кривую зависимости давления насыщенных паров от температуры для данной жидкости. [13]
 |
Равновесие жидкость - пар в системе пропан - изопентан для смесей различного состава. [14] |
Она ( рис. 110) дает общую картину фазового равновесия. На передней плоскости координатного параллелепипеда ( плоскость чистого пропана) изображена кривая РСЗН, Ф ( 0 обрывающаяся в критической точке С3Н8 ( точка К), а на задней ( плоскость MSO-CsH) - кривая зависимости давления насыщенного пара 30 - C5Hi2 от температуры, оканчивающаяся в его критической точке ( точка Кг) - Обе критические точки связаны кривой точек складки, идущей от передней плоскости к задней. [15]
Страницы: 1