Кривая - солидус
Cтраница 3
От пересечения с подобными же поверхностями а-твердого раствора на разрезе появляются кривая солидуса и кривая растворимости с общей точкой Ь, ограничивающие область - твердого раствора. [31]
В предыдущих разделах было показано, что в то время как кривые солидуса можно строить методом термического анализа, другие превращения, протекающие в твердом состоянии, обычно слишком замедленны, для того чтобы их можно было точно зафиксировать этим методом. [32]
Аналогичный изложенному выше подход с успехом был применен Лехове-цом [16] для вычисления кривых солидуса для германия и кремния с добавкой трехвалентных и пятивалентных атомов. [33]
Заметим, однако, что термодинамика не накладывает никаких ограничений на характер кривых солидуса и сольвуса с точки зрения их направленности, в связи с чем вовсе необязательно, чтобы максимальная протяженность областей гомогенности была именно при эвтектической температуре. Поэтому в принципе возможно наличие максимума растворимости как выше, так и ниже эвтектической температуры. Представленная картина тем не менее отражает достаточно распространенный случай, так как каждая кривая моновариантного равновесия меняется именно так, как показано на рис. 53 а, и поэтому естественно, что максимальная растворимость отвечает точке их встречи. [34]
Кривая ликвидуса твердого распора на основе Си принята по данным работы [1]; кривые солидуса и растворимости Ga в ( Си) приведены по данным работы [2], область концентраций 18 - 32 % ( ат. [35]
Температурам начала кристаллизации соответствует кривая ликвидуса HaF, а температурам конца кристаллизации - кривая солидуса HbF. В области между кривыми ликвидуса и солидуса система гетерогенна, она состоит из сосуществующих твердой и жидкой фаз. [36]
В английской литературе температуры кривых ликвидуса часто называют температурами затвердевания, а температуры кривых солидуса - температурами плав-ления. [37]
В английской литературе температуры кривых ликвидуса часто называют температурами затвердевания, а температуры кривых солидуса - температурами плав-лепил. [38]
 |
Диаграмма фазовых шм какого либо химического соеди. [39] |
На рис. 50 кривая ликвидуса системы магний - свинец изображена сплошной линией, а кривая солидуса - пунктиром. [40]
В изученных бинарных системах Ca, Na NO3 и Ca, Li NO3 экспериментальные данные по кривым солидуса, как отмечалось ранее, ненадежны также из-за диссоциации Ca ( NO3) 2 до начала плавления. Как было показано в работе [6], по наклону изотерм - изобар на поверхности ликвидуса можно вычислить значения коэффициента распределения одного растворенного компонента, если известны значения коэффициента распределения другого растворенного компонента. С помощью вычисленных значений коэффициента распределения легко рассчитать кривую солидуса бинарной системы, для которой не имеется экспериментальных данных о составе твердой фазы. [41]
На рис. 39 изображен предельный случай, когда область твердых растворов, а вместе с ней и кривая солидуса стянуты в вертикальную прямую, что же касается линии ликвидуса EmF на рис. 39, то она может иметь или плавный максимум, как показано на рисунке, или сингулярную точку в зависимости от наличия или отсутствия диссоциации в жидкой фазе. [42]
 |
Диаграмма вертикального разреза III.| Диаграмма вертикального разреза IV. [43] |
Так как ни одна из поверхностей солидуса и поверхностей растворимости не пересекается плоскостью разреза, на диаграмме разреза отсутствуют кривые солидуса и кривые растворимости и вместе с тем однофазные области а - и - твердых растворов. [44]
Поскольку в подобного рода системах максимум на кривых ликвидуса является весьма пологим, здесь для определения состава соединения необходимо установить кривые солидуса. [45]
Страницы: 1 2 3 4