Кривая - потенциальная энергия
Cтраница 1
Кривая потенциальной энергии рассказывает о всех деталях взаимодействия между атомами. Притягиваются или отталкиваются частицы на том или ином расстоянии, возрастает или убывает сила взаимодействия при отдалении или сближении частиц - все эти сведения можно получить из анализа кривой потенциальной энергии. Точки левее дна соответствуют отталкиванию. Напротив, участки кривой правее дна ямы характеризуют притяжение. [1]
Кривая потенциальной энергии, соответствующая функции Морзе, представлена на рис. 1.9 пунктиром. Она отличается от реальной потенциальной кривой ( непрерывная линия) в области высоких колебательных уровней. [2]
Кривые потенциальной энергии у изотопных молекул идентичны. [3]
Кривая потенциальной энергии рассказывает о всех деталях взаимодействия между атомами. Притягиваются или отталкиваются частицы на том или ином расстоянии, возрастает или убывает сила взаимодействия при отдалении или сближении частиц - все эти сведения можно получить из анализа кривой потенциальной энергии. Точки левее дна соответствуют отталкиванию. Напротив, участки кривой правее дна ямы характеризуют притяжение. Важные сведения сообщает и крутизна кривой: чем круче идет кривая, тем больше сила. [4]
Кривые потенциальной энергии для большинства стабильных двухатомных молекул в их основных состояниях хорошо известны из спектроскопии, Известны также кривые для многих возбужденных состояний. О поверхностях потенциальной энергии многоатомных молекул известно гораздо меньше. Даже для трехатомных молекул поверхность потенциальной энергии является функцией трех переменных, необходимых для однозначного задания относительных положений ядер, поэтому полностью графически представить такие поверхности трудно. На рис. 5 3 приведены контуры поверхности потенциальной энергии, рассчитанные для системы Н3 в случае, когда все ядра находятся на одной линии. [5]
 |
ЗНАЧЕНИЯ Е, кал / моль. [6] |
Кривая потенциальной энергии для активированного процесса показана на рис. V.4 [ Hirth, Pound, 1963, стр. В этом случае реагирующая система должна приобрести энергию Е, добавочную к термодинамической теплоте реакции, чтобы можно было раздвинуть атомы до бесконечности. При обратном процессе они должны преодолеть энергетический барьер Е, прежде чем вновь соединиться. [7]
Кривые потенциальной энергии для брома ( рис. 3.4) к хлора похожи с той лишь разницей, что возбужденный атом и состояние 3По ц, связанное с ним, лежат выше предельного уровня энергии, составленного из атомов брома в основном состоянии. Вследствие этого минимум состояния 3П0 М для Вг2 очень близок по энергии к диссоциационному пределу основного состояния, тогда как для СЬ он лежит значительно ниже уровня диссоциации. [8]
Кривая потенциальной энергии для приложенного потенциала Vi показана сплошной линией, причем на рисунке указаны энергии активации Еа и Ес в анодном и катодном направлениях. [9]
Кривая потенциальной энергии для гомогенного процесса имеет обычный вид, поднимаясь на величину энергии активации Егом и спадая до уровня энергии конечных продуктов. [11]
Кривая потенциальной энергии при г К имеет максимум, который называется кулоновским потенциальным барьером. Поэтому нет ничего удивительного в том, что а-распад происходит не мгновенно. [12]
 |
Междуядерные расстояния в точке пересечения. [13] |
Кривые потенциальной энергии не пересекаются. [14]
Кривые потенциальной энергии для состояний ijjg и i) u иона Щ изображены на рис. 10.2. Вычисленная таким образом энергия связи Щ составляет около 60 % от экспериментального значения. [15]
Страницы: 1 2 3 4