Заряженный атом

Cтраница 1

Заряженные атомы ( или группы атомов) называются ионами. [1]

Заряженные атомы и молекулы проходят с большими скоростями сквозь отверстие, в катоде по направлению влево. [2]

Электрически заряженные атомы ( или группы атомов) называются ионы. Ионы бывают положительно или отрицательно заряженными. [3]

Ведь одинаково заряженные атомы отталкиваются друг от друга. В таком случае как могут удерживаться вместе два атома хлора в молекуле хлора. [4]

Зависимость ширины щели Д от напряженности ЭМП. [5]

Поле заряженного атома примеси действует на компоненты электрон-дырочной пары с противоположно направленными силами ввиду разных зарядов электрона и дырки. Поэтому следует ожидать, что рассеяние на примесях будет приводить к разрушению пары. В [79] было показано, что рассеяние на заряженных примесях разрушает электрон-дырочную пару и при некоторой критической концентрации ширина щели обращается в нуль. [6]

Ионы представляют собой заряженные атомы или группы атомов; ионы образуются из атомов при процессах, связанных с переходом электронов. [7]

В случае взаимодействия заряженных атомов ( ионов), помимо дисперсионной энергии, не равные нулю вклады будут и от ип-дукциошюй энергии и энергии прямого электростатического взаимодействия, получаемой в первом порядке теории возмущений. Индукционная энергия выражается через поляризуемости, также как в случае взаимодействия нейтральных си - - стем ( см. (2.31) гл. [8]

Гетерополярная связь, когда противоположно заряженные атомы притягиваются друг к другу. К этому типу связи относится ионная связь, образующаяся в кристаллах, построенных из разноименных ионов. Решетка хлористого натрия, например, состоит из положительно заряженного щелочного металла и отрицательно заряженного иона хлора, между которыми существует ионная связь. [9]

Прохождение альфа-лучей, представляющих собою заряженные атомы гелия, через материю показало, что модель Томсона недостаточна для объяснения всех наблюденных эффектов. [10]

В выражении (4.13) для заряженных атомов появляется слагаемое Ь8, влияние заряда на электроотрицательность становится весьма значительным; например, атом иода при б 0 4 будет иметь то же значение X, что и нейтральный атом фтора. Основная трудность в методе Малликена - Джаффе - это расчетная оценка величин / вал и Лвал, экспериментальное определение которых невозможно. Описание методики этих расчетов выходит за рамки книги, однако следует еще раз подчеркнуть, что / вал и Лвал не совпадают по значениям с энергией ионизации 1 и сродством к электрону Ле для свободных атомов. [11]

Катионотропия - явление мифации заряженного атома или фуппы атомов в молекуле непредельного соединения, приводящее к изменению положения кратной связи. [12]

Молекула, являясь системой заряженных атомов, окружена электрическим полем. Значение этого поля быстро убывает с расстоянием, становясь на некотором удалении пренебрежимо малым. Наиболее существенной для оценки границы отдельной молекулы служит та часть ее гголя, в пределах которой происходят процессы, связанные с непосредственным взаимодействием молекул. Неполярные - нейтральные молекулы, попадая в это поле, поляризуются, и в них возникает индуцированный электрический момент. При движении к поверхности он либо увеличивается, либо распадается на отдельные молекулы. Рост комплексной частицы продолжается до состояния энергетического насыщения ядра этого комплекса. [13]

Лишь один из двух частично заряженных атомов кислорода может быть сольватирован образующейся молекулой НВ, так как растворитель в данном случае апротонный. [14]

Электрический вектор излучения воздействует на заряженные атомы, и сила этого воздействия периодически изменяется. Под влиянием этой силы атомы начинают колебаться, причем в тех случаях, когда частота внешней силы совпадает с одной из собственных частот нормальных колебаний, возникает явление резонанса. [15]

Страницы: 1 2 3 4