Суммарная анодная кривая

Cтраница 1

Суммарная анодная кривая А пересекает катодную кривую К в точке е при новом значении компромиссного потенциала рн, который имеет более отрицательное значение, чем фж. Катодный ток корродирующего металла при этом увеличивается от ab до ае, а анодный ток уменьшается от ab до ас. [1]

Если условия контактной коррозии металлов таковы, что суммарная анодная кривая ( Val 06pVlc пересекается с суммарной катодной кривой ( VK) o6pVKc в области диффузионного контроля последней, например в точке 2 ( рис. 255), то нетрудно заметить, что величина суммарного коррозионного тока / ( который полностью или большая часть его приходится на основной металл) определяется только ходом суммарной катодной кривой. [2]

При большем числе электродов в системе для определения полярности каждого электрода и силы тока суммируют катодные кривые всех электродов и получают суммарную катодную кривую; аналогичным способом суммируют все анодные кривые и получают суммарную анодную кривую. [3]

Если поляризовать нагну коррозионную систем) А - - Kt, очевидно, что каково бы ни было значение начального потенциала присоединенного анода 2, при условии, конечно, что е г, для полной защиты необходимо, чтобы луч из точки Е ( суммарная анодная кривая ЕД г /, учитывающая и поляризацию, я омическое сопротивление) попал по крайней мере в точку 3 или правее ее. [4]

Значение этих характеристик металла катодного контакта в различных условиях контактной коррозии можно пояснить с помощью схематической поляризационной коррозионной диаграммы, приведенной на рис. 255, для контактной коррозии металлов с преимущественным катодным контролем процесса: ( VK) oepVKc - суммарная катодная кривая для двух металлов в контакте друг с другом; ( Ка1) обРКс, ( Val) o6PVlc и ( Kai) o6pVac - суммарные анодные кривые для двух металлов различных условиях их контактной коррозии. [5]

В результате графического суммирования сил токов всех трех катодных процессов получается суммарная катодная кривая ( к) обр - кс соответствующая случаю коррозии всех трех металлов в контакте друг с другом. Таким же графическим суммированием сил токов анодных процессов получается суммарная анодная кривая ( Vai) o6P - Уас - Для этого к анодной кривой первого металла ( Va) 06p - начиная со значения потенциала ( Уа2) обР следует графически прибавить анодный ток второго металла. [6]

Схематическое изображение анодных кривых для основной части зерна ( / и границ зерен ( / / ( 8 ] однофазной нержавеющей стали. [7]

Поскольку величина стационарного потенциала для двух-электродной системы определяется пересечением суммарных поляризационных кривых для анодной и катодной реакции, можно соответствующим подбором концентраций активаторов и окислителей ( деполяризаторов) сместить стационарный потенциал до таких значений, при которых будет наблюдаться преимущественное растворение границ зерен. Условия, обеспечивающие выявление межкристаллитной коррозии, авторы определяют из диаграммы, представленной на рис. 143, где схематически изображена суммарная анодная кривая / для стали, склонной к межкристаллитной коррозии, и анодная кривая / / для зерен, аналогичная анодной кривой для стали, не склонной к межкристаллитной коррозии. [8]

Схема соединения четырех электродов звездой.| Графическое определение потенциала точки О и, токов, соответствующих каждому из электродов системы. [9]

Получив такие суммарные кривые для всех электродов, учитывающие как поляризацию, так и сопротивление ( PK R), можно методом сложения катодных и анодных кривых по току получить общую кривую катодной поляризации и общую кривую анодной поляризации. Точка пересечения этих кривых и определяет потенциал в точке О. На рис. 28 сплошными линиями нанесены суммарные катодные кривые ( Рк. Рк, д), пунктирными - суммарные анодные кривые ( Pai Kl, Pas 2 Ра, й Ра4 я) - Общая катодная кривая - РК Я, а общая анодная кривая - Ра к - Ордината точки пересечения S - потенциал в точке О. [10]

Анодные потенциостатические кривые титана в растворах NaC. с Сс - 1 Mconst, рН.| Влияние скорости поляризации на анодные поляризационные кривые. [11]

Завершая рассмотрение особенностей использования характеристик анодных кривых при анализе поведения титановых сплавов, нельзя не упомянуть о том, что для получения истинных значений токов растворения сплава при каком-либо значении потенциала необходимо учитывать и вносить поправку на ток возможного сопряженного электрохимического процесса. Например, для получения истинных значений гкр ( см. рис. 2.2 и 2.4) необходимо ввести поправку на катодный ток сопряженного процесса восстановления ионов гидроксония при Епп. Обычно этот ток определяют посредством экстраполяции тафелевского участка катодной кривой до рассматриваемого потенциала анодной кривой. Отметим, что для кислот ( НС1 и H2SO4) поправка очень незначительна и ею можно пренебрегать. Как следует из приведенных на рис. 2.1 и 2.4 кривых, в области потенциалов активного растворения титана на суммарной анодной кривой отсутствует тафелевский участок. С учетом же того, что, несмотря на высокую термодинамическую активность, титан в кислых хлоридных ( равно как и в сульфатных) растворах растворяется со скоростью, намного меньшей чем железо, можно предполагать, что титан и в активном состоянии частично запассивирован. [12]

Страницы: 1