Кристалл - кислород
Cтраница 1
 |
Цепочечный кристалл кислорода.| Кристаллические структуры фосфора. [1] |
Кристаллы кислорода, которые по правилу 8 - N имеют / С2, представ - - ляют собой цепочечные структуры, а сера, атомы которой имеют свободные орбитали и могут возбуждаться, дает уже две аллотропические формы - моноклиническую и ромбоэдрическую серу, кристаллы которых образованы за счет дополнительных связей. [2]
Выпадение кристаллов кислорода зависит от его растворимости в жидком водороде. Изучение растворимости твердого кислорода в водороде показало, что она очень, низка и. Содержание твердых частиц кислорода в жидком водороде зависит от качества работы системы очистки j обычно оно близко к пределу растворимости. Поэтому после переохлаждения жидкого водорода некоторое количество твердого кислорода выпадает в осадок. [3]
Сравните строение кристаллов кислорода, серы, селена, теллура и полония. [4]
Преимущество этого метода состоит в том, что расширение происходит при температуре 50 К, которая слишком высока для образования кристаллов кислорода. [5]
Итак, при термической обработке в атмосфере хлора интенсивность свечения возрастает. При введении в кристалл кислорода в качестве примеси имеет место, с одной стороны, полное тушение обычно наблюдаемого свечения в видимой области, с другой - исчезновение V-полос поглощения. Несомненно, что оба эти явления взаимно связаны и свидетельствуют о том, что упомянутое свечение наблюдается только в том случае, когда в кристалле помимо электронных центров окраски имеются также дырочные центры, обусловливающие У-полосы поглощения. [6]
Как показал Кайзер [78], кристаллы, выра-щенные методом безтигельной плавки, содержат значительно меньше кислорода, чем кристаллы, g выращенные в кварцевых тиглях. Как оказалось, внедрение в кристалл кислорода не вызывает уменьшения подвижности или времени жизни не - основных носителей тока. Более того, при наличии некоторых других примесей кислород может оказывать даже благоприятное влияние, уменьшая эффективность созданных ими рекомбинационных центров, понижающих время жизни неосновных носителей тока. Например, Грин, Хогарт и Джонсон [81] показали, что кристаллы кремния, выращенные в вакууме в кварцевых тиглях, могут на глубине в несколько миллиметров от поверхности иметь очень короткое время жизни неосновных носителей тока, но этот эффект отсутствует, если кристалл выращивается при аналогичных условиях, но в атмосфере инертного газа. [7]
Положительное влияние иона F - на рост кристаллов связано также и со способностью фтора замещать кислород при построении кристаллической решетки. Близость размеров этих двух ионов позволяет фтору при недостатке в зоне роста кристалла кислорода занимать место последнего в строящейся решетке и предотвращать тем самым торможение процесса роста кристаллов. [8]
Совокупность полученных данных выявляет специфическую роль каждого из металлов в фотоэлектрическом поведении микрокристаллов тонких слоев и адсорбированных на ZnO молекул различных фталоцианинов. В частности, в слоях фталоцианина Zn и Си, обладающих выраженной дырочной проводимостью, внедрение в кристалл электроноотрицательного кислорода благоприятствует фотоэффекту. Необходимость для наблюдения фотоэффекта обработки слоев фталоцианина Mg парами соединений, способных вступать в координационную связь, указывает на то, что атом Mg, по-видимому, создает довольно глубокие ловушки для электронов проводимости и необходима его блокировка аддендами. В микрокристаллах фталоцианина Mg на воздухе роль блокировочного адденда выполняют, по-видимому, молекулы воды, удаляемые при сублимации этого пигмента в вакууме. Инфракрасный максимум 800 нм, наблюдаемый у фталоцианина Mg, не может быть приписан агрегированной форме пигмента, так как он наблюдается и в молекулярно-дисперсном состоянии на ZnO. Максимум 800 нм также не может быть приписан частичному гидрированию или присоединению электрона к скелету фталоцианина Mg, так как восстановленная форма этого пигмента, как известно [9, 10], имеет максимумы поглощения, лежащие в более коротковолновом участке видимого спектра, чем основной максимум поглощения. [9]
 |
Получение кислорода из хлората калия. [10] |
В жидком состоянии он имеет темно-синюю окраску и более высокую плотность, чем вода. Кристаллы кислорода, похожие на снег, окрашены в светло-синий цвет. [11]
Совершенно недопустимо попадание воздуха ( кислорода) в емкости я трубопроводы, заполненные жидким водородом. Воздух замерзает и осаждается на стенках выше уровня жидкого водорода или опускается на дно емкости. Ломающиеся кристаллы кислорода или твердого воздуха могут являться источником воспламенения и взрыва. По этой причине азот, которым продувают магистрали и емкости перед заполнением их водородом, должен содержать не более 0 5 - 1 0 % ( об.) кислорода. [12]
Хранение жидкого водорода может быть кратковременным и длительным. Постоянное испарение продукта за счет теплопритока приводит не только к потерям жидкости, но и к повышению концентрации в ней примесей. При каждом заполнении резервуаров возможно накопление в них кристаллов кислорода или воздуха из поступившего продукта. Имеются данные о том, что при самопроизвольном растрескивании этих кристаллов выделяется энергия, достаточная для реакции горения. [13]
Страницы: 1