Кристалл - хлорид - натрий
Cтраница 1
Кристалл хлорида натрия, нагретый в парах металлического натрия, поглощает последний, так что в кристалле отношение Na / Cl становится больше 1 ( избыток натрия по отношению к сте-хиометрическому составу соответствует 1016 - 1019 дополнительных атомов натрия в 1 см3; это отвечает формуле Nai 0ooooi - i ooiCl); при этом кристалл синеет и становится электронным полупроводником; его плотность уменьшается. [1]
Кристаллы хлорида натрия прозрачны, однако - в мелкораз-дробленном виде соль имеет белый цвет. Находящиеся в ней примеси придают ей различные оттенки. Соль не обладает запахом. [2]
Кристалл хлорида натрия имеет кубическое кристаллическое строение с а562 8 пм. [3]
Кристалл хлорида натрия имеет кубическое кристаллическое строение с а0 5 628 А. В каждой кристаллической ячейке имеется четыре атома натрия ( иона натрия) с координатами 000; OVaVa. [4]
Если кристалл хлорида натрия деформировать так, что ионы сдвинутся один относительно другого примерно на один ионный диаметр, то хлорид-ионы сблизятся с хлорид-ионами, а ионы натрия - с ионами атрия, и отталкивание ионов одноименного заряда вызовет расцад кристалла. В металлах же все атомы одинаковы и любой из них может образовать связи с любым другим атомом. [5]
 |
Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей тетраэдриче. [6] |
Рассмотрим кристалл хлорида натрия. [7]
Если кристалл хлорида натрия деформировать так, что ионы сдвинутся относительно друг друга примерно на один ионный диаметр, то ионы хлора сблизятся с ионами хлора, а ионы натрия - с ионами натрия, и отталкивание ионов одноименного заряда вызовет распад кристалла. В металлах же все атомы одинаковы и любой из атомов может образовывать связи с любым другим атомом. Кроме того, валентные связи в кристалле металла, легко резонирующие из одного положения в другое, могут образовываться между соседними атомами даже в том случае, если кристалл подвергается деформации, и поэтому кристалл металла сохраняет свою прочность в процессе деформации. [8]
Изучение кристалла хлорида натрия рентгенографическим методом показало, что он представляет гранецентриро-ванную кубическую решетку с расстоянием между ионами Na и С1 - 0 2814 нм. [9]
Изучение кристалла хлорида натрия рентгенографическим методом показало, что он представляет собой гранецентрирован-ную кубическую решетку с расстоянием между ионами Na и С1 - 0 2814 нм. [10]
Изучение кристалла хлорида натрия рентгенографическим методом показало, что он представляет собой гранецентрирован-ную кубическую решетку с расстоянием между ионами Na и Ch 0 2814 нм. [11]
В кристалле хлорида натрия ( рис. 75, а) валентные электроны атомов Na ( 3s1) и Cl ( 3s23p5) заполняют валентную энергетическую зону Зр. Поскольку энергетическое различие между валентной 3 / 7-зтшой и свободной Ss-зоной велико ( А. NaCl электронной проводимостью не обладает. [12]
В кристаллах хлорида натрия каждый ион Na окружен 6 ионами Q - и, в свою очередь, каждый ион Q - окружен 6 ионами Na, расположенными по отношению к нему в вершинах октаэдра. В кристаллах хлорида цезия каждый ион окружен 8 противоионами, занимающими по отношению к нему вершины куба. [13]
 |
Зонная схема собственной проводимости полупроводника. [14] |
В кристалле хлорида натрия ( рис. 96, а) валентные электроны атомов Na ( 3sl) и Cl ( 3sa3p6) заполняют валентную энергетическую зону Зр. Поскольку энергетическое различие между валентной Зр-зоной и свободной Ss-зоной велико ( A. NaCl электронной проводимостью не обладает. [15]
Страницы: 1 2 3 4