Четвертый атом - водород
Cтраница 1
Четвертый атом водорода в таком случае может присоединиться к свободной валентности кислорода. [1]
Четвертый атом водорода, остающийся не замещенным арилами в метане, в красящих веществах отсутствует. Освобождающаяся валентность или принимает участие в образовании хиноидной структуры, по одним формулам, или этот атом углерода остается координативно ненасыщенным. [2]
 |
Возможные варианты заполнения орбиталей в молекуле СН4. [3] |
Если бы четвертый атом водорода перекрывался с 2х - орби-талью углерода ( обладающей сферической Симметрией), то он мог бы занимать любое положение относительно атома углерода. Ясно, что, поскольку три положения на трех взаимно перпендикулярных осях заняты тремя другими атомами водорода, четвертый атом водорода скорее всего должен быть расположен где-то со свободной стороны атома углерода. [4]
Может быть и другая ситуация, если метил СН3 получит четвертый атом водорода, отняв его у какой-нибудь менее прочной молекулы. [5]
У атома азота три неспаренных электрона и он может присоединить к себе только три атома водорода, четвертый атом водорода присоединяется в виде положительно заряженного иона по донорно-акцепторному способу. Поэтому несмотря на то что молекула метана и ион аммония имеют одинаковое электронное строение, ион аммония несет положительный заряд. [6]
Согласно теории валентных связей, такая конфигурация предсказывает, что в молекуле, например СН4, три атома водорода энергетически эквивалентны и их связи взаимно перпендикулярны, а четвертый атом водорода удерживается более слабой связью и находится под углом 125 по отношению к остальным связям. [7]
Согласно теории валентных связей, такая конфигурация предсказывает, что в молекуле, например CHi, три атома водорода энергетически эквивалентны и их связи взаимно перпендикулярны, а четвертый атом водорода удерживается более слабой связью и находится под углом 125 к остальным связям. [8]
Согласно теории валентных связей, такая конфигурация предсказывает, что в молекуле, например СН4, три атома водорода энергетически эквивалентны и их связи взаимно перпендикулярны, а четвертый атом водорода удерживается более слабой связью и находится под углом 125 по отношению к остальным связям. [9]
Согласно теории валентных связей, такая конфигурация предсказывает, что в молекуле, например, СН4, три атома водорода энергетически эквивалентны и их связи взаимно перпендикулярны, а четвертый атом водорода удерживается более слабой связью и находится под углом 125 к остальным связям. В предыдущем изложении теории валентных связей было показано, что волновая функция улучшается при переходе к линейным комбинациям нескольких подходящих функций, описывающих различные представления, или резонансные структуры системы. Аналогично можно предположить, что истинные волновые функции четырех связей углерода должны быть представлены как комбинация функций s - и р-орбиталей, участвующих в образовании связей. [10]
Рассуждая теперь далее, с точки зрения замещения, но с приложением выясненных понятий, мы увидим в формуле этана С113 ( СН3) случай, где С связывает в одну общую частицу три атома водорода и одноэквивалентный остатокСН3 - метил, заместивший четвертый атом водорода. При одинаковом значении обоих метилов в частице то же самое можно сказать про атом угля другого метила - ив результате является понятие о взаимном соединении двух атомов углерода одною четвертою долею их химической деятельности. Вывод этот тем законнее, что способность атомов углерода к взаимному соединению ( химическая сложность частицы алмаза, графита, угля) сомнению не подлежит. [11]
Следует отметить, что при обычных температурах третичные ( бутиловый, амиловый) спирты отщепляют от алюмогидридов только три атома водорода. Для отщепления четвертого атома водорода необходима повышенная температура. [12]
Но три 2р - орбитали могут перекрываться достаточно хорошо, например с Is-орбиталями трех атомов водорода. Перекрывание же 25-орбитали с ls - орбиталью четвертого атома водорода не может быть достаточно полным по пространственным условиям. В результате этого должны образоваться три прочные углерод-водородные связи и одна слабая. Согласно квантовомеханической теории такая молекула образоваться не может. Все четыре связи С - Н должны быть равноценными. [13]
Температуры кипения, плотности и показатели преломления гидразинов значительно выше, чем у аминов соответствующей молекулярной массы, и свидетельствуют о сильной ассоциации. Особенно сильно ассоциированы простейшие моноалкил - гидразины, последовательное замещение второго, третьего и четвертого атома водорода гидразинной группировки приводит к прогрессирующему ослаблению ассоциации. Вследствие этого возникают весьма своеобразные и характерные соотношения между свойствами алкилгидразинов разной степени замещения: введение в гидразинную группу простейших алкильных радикалов ( метила и этила) приводит кснижению ( а не повышению) температур кипения, плотностей и показателей преломления. [14]
 |
Возможные варианты заполнения орбиталей в молекуле СН4. [15] |
Страницы: 1 2