Cтраница 1
Кристаллизация сульфата калия может происходить из лабильных и метастабильных растворов. Образование зародышей K2SO4 может проходить и по гомогенному и по гетерогенному механизму. При этом изучена роль затравочных кристаллов в процессе зародышеобразования и формирования осадка. Зависимость скорости кристаллизации сульфата калия от абсолютного пересыщения отвечает кинетическому уравнению второго порядка. Рост кристаллов происходит сравнительно медленно, так как, согласно экспериментальным данным, константа скорости роста равна 0 004 кг-1 - м4 - ч 1 при 30 С. [1]
Температуру кристаллизации сульфата калия для полноты выделения желательно поддерживать минимальной. Однако по экономическим показателям эта температура должна поддерживаться в интервале 30 - 35 С. [2]
Обычно процесс кристаллизации сульфата калия осуществляют в вакуум-кристаллизаторах, в которых раствор охлаждается за счет адиабатического испарения части воды при снижении давления над раствором. При использовании вакуум-кристаллизаторов в раствор перед кристаллизацией добавляют дополнительное количество воды, равное ее массе, испаряющейся в процессе адиабатического охлаждения раствора. Общее количество добавляемой воды составляет 48 - 50 кг / т раствора. Процесс разбавления раствора регулируется, исходя из общей щелочности разбавленного раствора, которая должна быть равной 440 - 450 г / л в пересчете на соду. [3]
Основные особенности ведения процесса кристаллизации сульфата калия в производственных условиях связаны с необходимостью правильной оценки растворимости компонентов смесей, поскольку сульфат калия, как правило, выделяется в конечном итоге из многокомпонентных растворов. [4]
Маточный раствор, получаемый при кристаллизации сульфата калия, обрабатывается хлористым калием и эпсо-митом так, что получается шенит в количестве, необходимом для получения сульфата калия, и маточный раствор, выводимый из цикла. [5]
Условия кристаллизации хлорида калия аналогичны условиям кристаллизации сульфата калия. Поэтому для достижения полноты его выделения и получения осадка с удовлетворительным гранулометрическим составом необходимо применять кристаллизаторы с накоплением твердой фазы в кристаллорасти-теле. По сравнению с раствором после стадии выделения сульфата калия растворы хлорида калия обладают более высокой депрессией и более склонны к вспениванию при пониженном давлении. Поэтому для поддержания температуры кристаллизации 20 - 25 С применяют вакуум-кристаллизаторы с комприми-рованием всего сокового пара продукционных корпусов. Вакуум-испарители установок должны иметь большие диаметр и высоту по сравнению с размерами установок кристаллизации сульфата калия. В результате охлаждения раствора до 20 - 25 С в твердую фазу выделяются хлорид калия и небольшое количество сульфата калия. В маточном растворе остается 7 - 9 г / дм3 хлоридов в пересчете на хлорид-ион, что позволяет получить из него при последующей переработке поташ первого сорта. [6]
Доминирующее положение в ней занимают области кристаллизации сульфата калия, шенита, эпсо-мита и сильвина. Из рисунка видно, что леонит появляется в присутствии хлорида магния уже при 25 С; при 55 С в этих условиях образуется лангбейнит. На изотерме появляется ряд гидратов сульфата магния, что обусловлено дегидратирующим действием хлорида магния. Эвтоническая точка системы характеризуется одновременной кристаллизацией карналлита, бишофи-та и кизерита. [7]
Целью настоящей работы является определение на примере кристаллизации сульфата калия влияния концентрации твер дои фаза в суспензии на качество кристаллов. [8]
При 35 С точка III находится в поле кристаллизации сульфата калия, поэтому охлаждение этого раствора вызовет выделение в твердую фазу сульфата калия. [9]
На диаграмме наибольшая площадь ( 52 69 %) принадлежит полю кристаллизации сульфата калия. Начиная от точки V ( во внутрь диаграммы) до тройной точки VI, оно граничит с полем кристаллизации двойной соли, а от точки VI до точки I - с хлоридом калия. Сульфат калия является наименее растворимым из всех компонентов системы. [10]
Для выделения сульфата калия фигуративную точку раствора необходимо сместить в поле кристаллизации сульфата калия. [11]
Для выделения хлорида калия используют двухкорпусные вакуум-кристаллизационные установки, аналогичные по конструкции установкам для кристаллизации сульфата калия. [12]
Другая картина наблюдается в описываемой системе, когда фигуративная точка попадает на кривую КМ, разделяющую поля кристаллизации сульфата калия и шенита. [13]
Другая картина наблюдается в этой системе, когда фигуративная точка попадает на кривую КМ, разделяющую поля кристаллизации сульфата калия и шенита. [14]
Для выделения сульфата калия смешивают маточники после отделения соды-1 и соды-2 в таком соотношении, чтобы состав смешанного раствора соответствовал полю кристаллизации сульфата калия при 30 - 35 С. Чтобы получить сульфат калия хорошего качества, к смешанному раствору добавляют воду в количестве, необходимом для снижения щелочности раствора. Без добавления воды в процессе кристаллизации K2SO4 из раствора вместе с сульфатом калия будет выделяться сода, так как смешанный раствор насыщен карбонатом натрия. [15]