Кристаллизация - галит
Cтраница 2
 |
Процесс обменного разложения солей в квадратной диаграмме. [16] |
Вследствие этого действительные пути кристаллизации могут отличаться от теоретических, соответствующих равновесному состоянию в любой момент времени. Например, в рассмотренной выше водной системе Na, Mg2 Cl -, SOf кристаллизация галита может идти не только в поле насыщения NaCl, но продолжаться некоторое время и при перемещении фигуративной точки солевого состава раствора в поле двойных солей, без их выделения в твердую фазу. [17]
Процессы, происходящие в соляных озерах, содержащих дон-лые солевые отложения, отличаются большой изменчивостью в годовом и многолетнем циклах. Характер этих процессов зависит от времени года, гидрометеорологических факторов, от того, насколько велик приток подземных вод. Для хлоркальцие-вых озер ( рапа содержит незначительное количество сульфат-иона) характерна кристаллизация галита в процессе летнего испарения воды. [18]
Процесс получения хлорида натрия из морской воды и сгущенных рассолов любого типа можно проследить по водной и солевой проекциям диаграммы растворимости солей в системе Na, Mg2 Cl -, SO42 -, H2O, пренебрегая содержанием в испаряемом рассоле калия, кальция и брома, что вполне допустимо, так как концентрации их малы и не оказывают влияния на садку хлорида натрия. Из рис. 4 - 10 следует, что при содержании воды в рассоле, солевой состав которого отражен точкой А, выпадение соли не происходит до тех пор, пока водность раствора не достигнет точки А, после чего начинается кристаллизация галита, сопровождающаяся изменением солевого состава рассола. Теоретически кристаллизацию можно проводить до получения рассола, солевой состав которого соответствует точке D. Однако в природных условиях при значительном перепаде температур между полуденной и ночной из рассола данного состава начнет выделяться эпсомит, что приведет к недопустимому загрязнению садочной соли. Кристаллизацию галита заканчивают по достижении солевого состава, вблизи точки В. При этом в твердую фазу выделяется 65 - 70 % максимально возможного количества соли. [19]
Проведя мысленно векторы кристаллизации из точки / з, получают As ( т) Ер ( т) - результирующий вектор, равный нулю. После исчезновения астраханита из раствора будет продолжаться испарение воды, кристаллизация галита ( на диаграмме не показаны эти процессы) и выделение эпсомита в твердую фазу. [20]
Использование ее объемного изображения весьма затруднительно, поэтому применяют проекцию диаграммы на плоскость. В данном случае система будет постоянно насыщена хлоридом натрия, поэтому можно изобразить взаимную че-тырехкомпонентную систему: К, Mg2, Cl -, SO42 - - H2O гари условии насыщения всех ее полей хлоридом натрия. Для получения полного представления о системе строят ее водную и натриевую проекции. Наличие этой проекции необходимо при анализе возможности кристаллизации галита на определенных стадиях процесса. [21]
Процесс получения хлорида натрия из морской воды и сгущенных рассолов любого типа можно проследить по водной и солевой проекциям диаграммы растворимости солей в системе Na, Mg2 Cl -, SO42 -, H2O, пренебрегая содержанием в испаряемом рассоле калия, кальция и брома, что вполне допустимо, так как концентрации их малы и не оказывают влияния на садку хлорида натрия. Из рис. 4 - 10 следует, что при содержании воды в рассоле, солевой состав которого отражен точкой А, выпадение соли не происходит до тех пор, пока водность раствора не достигнет точки А, после чего начинается кристаллизация галита, сопровождающаяся изменением солевого состава рассола. Теоретически кристаллизацию можно проводить до получения рассола, солевой состав которого соответствует точке D. Однако в природных условиях при значительном перепаде температур между полуденной и ночной из рассола данного состава начнет выделяться эпсомит, что приведет к недопустимому загрязнению садочной соли. Кристаллизацию галита заканчивают по достижении солевого состава, вблизи точки В. При этом в твердую фазу выделяется 65 - 70 % максимально возможного количества соли. [22]
Эти последние две соли будут кристаллизоваться и после полного растворения левеита, причем точка солевого состава раствора будет перемещаться по линии Р3Е к эвтонической точке Е, по достижении которой будет кристаллизоваться смесь трех солей - NaCl, MgS04 Н2О и MgCl2 6Н20 до полного высыхания системы. При испарении воды из некоторых солевых систем нередко образуются пересыщенные растворы и системы оказываются в мета-стабильном состоянии. Вследствие этого действительные пути кристаллизации могут отличаться от теоретических, соответствующих равновесному состоянию в любой момент времени. Например, в рассмотренной выше водной системе Na, Mg2 С1 -, SO кристаллизация галита может идти не только в поле насыщения NaCl, но продолжаться некоторое время и при перемещении фигуративной точки солевого состава раствора в поле двойных солей, без их выделения в твердую фазу. [23]
Страницы: 1 2