Разный кристаллогидрат
Cтраница 1
 |
Форма кристаллов различных веществ. а - NaCl. 6 - CaF. в - NaNOs. г - Alk ( SO4, 12НгО. [1] |
Разные кристаллогидраты одного и того же вещества имеют различную растворимость. [2]
Давление пара у разных кристаллогидратов при данной температуре весьма различно. [3]
Давление пара у разных кристаллогидратов при данной температуре весьма различно. Так, например, при 30 оно составляет у глауберовой соли Na2SO4 - 10H2O - 27 мм рт. ст., у медного купороса CuSO4 - 5H2O - 12 5 мм рт. ст., а у хлорида бария ВаС12 - 2Н2О - всего 5 мм рт. ст. С этими различиями связано неодинаковое поведение кристаллогидратов при хранении их на воздухе. [4]
Давление пара у разных кристаллогидратов при данной температуре весьма различно. Так, например, при 30 С оно составляет у глауберовой соли Na2SO4 10Н2О - 27 мм рт. ст., у медного купороса CuSO4 - 5H2O - 12 5 мм рт. ст., а у хлорида бария ВаС12 - 2Н20 - всего 5 мм рт. ст. С этими различиями связано неодинаковое поведение кристаллогидратов при хранении их на воздухе. [5]
Давление пара у разных кристаллогидратов при данной температуре весьма различно. Так, например, при 30 С оно составляет у глауберовой соли Na2SO4 10Н2О - 27 мм рт. ст., у медного купороса Си5О4 - 5НгО - 12 5 мм рт. ст., а у хлорида бария 8аС12 2Н О-всего 5 мм рт. ст. С этими различиями связано неодинаковое поведение кристаллогидратов при хранении их на воздухе. [6]
Отметим далее, что у разных кристаллогидратов одних и тех же солей Кv заметно различаются. Например, растворение MgSCX 7Н2О и MgSO4 Н2О происходит соответственно диффузионно и недиффузионно. [7]
 |
Упругость пара кристаллогидратов одной соли в зависимости от температуры ( п - число молей воды в кристаллогидрате.| Упругость пара кристаллогидратов одной соли при постоянной температуре. [8] |
Если эти изменения изобразить графически, получится резко выраженная ступенчатая диаграмма упругости пара над разными кристаллогидратами одной и той же соли при постоянной температуре. [9]
Следует, однако, отметить, что в подобных случаях возможны отклонения точек пересечения двух кривых Kv от значений температуры превращения за счет различия в термохимических эффектах растворения и в содержании кристаллизационной воды у разных кристаллогидратов. Отмеченные факторы обычно действуют в противоположных направлениях. [10]
Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном ( или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном ( или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений ( в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической диссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссо-диации их равно 1 атм. То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины & Н / Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показано12 13, что приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [11]
Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном ( или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном ( или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений ( в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. [12]
Если поместить какой-либо кристаллогидрат в закрытый сосуд, не содержащий водяных паров, то он будет частично разлагаться на соответствующее безводное вещество и пары воды. Процесс этот, однако, обратим и приводит к динамическому равновесию, устанавливающемуся при достижении определенной для данного кристаллогидрата при данной температуре величины давления водяных паров в сосуде. Эта величина называется давлением пара кристаллогидрата. Давление пара у разных кристаллогидратов весьма различно. [13]
Существуют три основных метода определения стехиометрии экстрагируемого соединения. Одним из них является так называемый метод насыщения. В этом случае изотерма экстракции имеет характерный вид кривой с насыщением. Однако оказалось, что на результат влияет большое число факторов и только в редких случаях происходит растворение нейтральной соли до концентрации, соответствующей составу стехиометрического комплексного соединения. Отмечалось также, что результаты подобных экспериментов различны в зависимости от использования разных кристаллогидратов исходной соли. [14]
Страницы: 1