Cтраница 2
Прибавляют 100 см3 ( точно отмеренные) серной кислоты удельного веса 1 100 и встряхивают непрерывно в течение 10 мин; затем оставляют стоять 5 мин к фильтруют светлую жидкость через сухой фильтр. Титруют 25 см3 фильтрата нормальным раствором КОН. Крепость раствора серной кислоты до опыта должна быть установлена по КОН, разница в крепости кислоты до г. после встряхивания показывает степень абсорбции. Величина абсорбции кислоты принимается как число миллиграммов H2SO4, абсорбированной 1 г окисла при определенной температуре, например при 25 С. [16]
Разница между этими формами заключается в том, что в эфире этиловая группа соединена с азотом посредством одного определенного атома кислорода, в то время как в типичных солях азотной кислоты на положительный ион металла действует отрицательный заряд радикала [ N03 ] - в целом. Однако, как это видно из рассмотрения рис. 116, практически безводная азотная кислота характеризуется кривой абсорбции, значительно более близкой к соответствующей кривой ее эфира, чем к той кривой, которая получается для разбавленных водных растворов азотной кислоты. Последняя же кривая идентична кривой солей азотной кислоты. Почти такой же вид, как кривая абсорбции абсолютной кислоты, имеет и кривая абсорбции раствора HN03 в эфире; так как, по Гантчу, следует, что значительные изменения в абсорбционных спектрах всегда обусловливаются изменениями в химическом строении1 веществ ( на обосновании этого положения здесь невозможно останавливаться), то это значит, что азотная кислота в безводном состоянии и кислота в эфирном растворе обладают-иным строением, чем в водных растворах, а именно тем, которое соответствует ее строению, в эфирах азотной кислоты, следовательно, 02N - ОН. [17]