Летучесть - фторид
Cтраница 1
Летучесть фторидов может служить ориентировочным критерием для определения-являются ли они ионными или нет. Высокая реакционная способность многих из этих соединений в расплавленном состоянии часто затрудняет точное определение их температур плавления и кипения. Приведенные в таблице величины цитируются по Руффу [171] и, по возможности, дополнены данными более поздних работ. [1]
Вследствие летучести фторидов циркония и гафния упаривание фторидных растворов необходимо проводить в присутствии серной кислоты. Для растворения металлов применяют также сплавление с фторидами щелочных металлов. Со щелочами и карбонатами щелочных металлов металлический цирконий не сплавляется. [2]
Тугоплавкость и трудная летучесть фторида металла ставит перед нами и еще одну важную задачу, а именно - учет энергии конденсации, которая для труднолетучих веществ уже так велика, что играет часто решающую роль среди условий, определяющих устойчивость соединений. [3]
Отделение аниона кремневой кислоты рекомендуют производить, используя летучесть фторида кремния. Для этого смешивают твердый силикат с твердым фторидом натрия и несколькими каплями концентрированной серной кислоты в небольшом платиновом или свинцовом тигле. Нагревают в течение 5 мин. Для некоторых силикатов, содержащих фтор, лучше всего сначала производить разложение путем сплавления с кусочком едкого натра. Анион борной кислоты мешает проведению реакции и должен быть удален посредством метилового спирта и серной кислоты. [4]
Однако этот метод часто приводит к ошибкам из-за летучести фторидов пек-рых металлов, а также из-за образования сульфатов металлов вместо окислов. [5]
Тот факт, что кремний, алюминий и железо снижают летучесть фторида, был отмечен в нескольких работах. Для снижения этого влияния рекомендовали [20] проводить отгонку из серной кислоты при 150 С, так как при отгонке из хлорной кислоты при температуре выше 139 С идет ее разложение, хлорная кислота отгоняется и конденсируется вместе с паром и мешает при титровании фторида нитратом тория. [6]
Для фторидов этой подгруппы элементов наблюдается обычное соотношение между валентностью элемента и летучестью фторида. Удивительно то, что и высшие фториды оказались нелетучими, особенно если принять во внимание, что соответствующие окислы Мп03 и Мп207, как известно, являются летучими соединениями. Ди-фторид марганца MnF2 отличается от дихлорида МпС12 тем, что он плохо растворим в воде, а также тем, что он значительно легче гидролизуется. Трифторид марганца является твердым веществом, в то время как трихлорид представляет собой жидкость. Оба они разлагаются уже при умеренных температурах. Фториды технеция до сих пор в литературе не описаны. Однако доступность радиоактивных изотопов этого элемента позволяет надеяться, что этот пробел вскоре будет восполнен. Что касается фторидов рения, то высший фторид, ReFe, летуч и имеет неионный характер, в то время как низший фторид, ReF4, вероятно, имеет ионную структуру. Тетрахлорид рения получен, вероятно, не в чистом виде. [7]
 |
Температуры плавления и кипения некоторых летучих фторидов. [8] |
В настоящей статье изложены результаты исследований по разработке способа концентрирования примесей, основанного на различии в летучести фторидов определяемых элементов и основного компонента пробы. [9]
Гексафторид теллура обладает низкой температурой кипения ( - 38 4 С), и поэтому в процессах разделения, основанных на различиях летучести фторидов, его отделение от урана и других элементов представляет определенную трудность. Поведение указанных выше смесей изучали в газовой фазе при 75 и 100 Сив жидкой фазе при 25 С. [10]
При получении ZrOa из сульфата циркония или при выпаривании сернокислых растворов прокаливание следует производить при температуре не ниже 1000 С, так как последние следы SO3 при низких температурах отделяются с большим трудом и неколичественно. Вследствие летучести фторида циркония выпаривание и прокаливание фторидных растворов следует вести в присутствии избытка серной кислоты. [11]
Страницы: 1