Неорганическая лиганда

Cтраница 1

Неорганические лиганды, как правило, присоединяются к центральному иону последовательно и дают серию комплексов с одним и тем же лигандом, отличающихся спектрами поглощения. [1]

Так как многие неорганические лиганды образуют слабые комплексы, то могут потребоваться высокие концентрации лиганда. В исследованиях такого типа часто используются растворы с концентрациями ЗМ или 4М по ионам натрия или перхлората. Однако не всегда удобно использовать высокую концентрацию солевой среды; при этом важными факторами являются стоимость и время приготовления больших количеств высоко очищенного материала. Кроме того, иногда требуется экстраполировать значения стехиометриче-ских констант, измеренных при нескольких значениях ионной среды к бесконечному разбавлению, чтобы получить значения термодинамических констант устойчивости ( см. гл. В); в таких случаях концентрацию фонового электролита целесообразно поддерживать по возможности более низкой при условии соответствующего контроля коэффициентов активности. [2]

В системах, содержащих простые неорганические лиганды, анионные комплексы, как правило, образуются лишь при больших концентрациях лиганда. [3]

Из комплексов с неорганическими лигандами большое значение имеют гетерополикислоты, которые широко применяют для определения фосфора, кремния, мышьяка, ниобия и других ионов. Глубокие исследования этих комплексов проведены академиками В. И. Спицыным, И. П. Алимариным и А. К. Бабко, а также проф. [4]

Комплексы металлов с неорганическими лигандами широко применяют как в качественном, так и в количественном анализе. Среди таких комплексов имеют большое значение аммиакаты, галогенидные и род-анидные комплексы; реже находят применение пер-оксидные, цианидные, фосфатные, сульфатные и сульфитные комплексы. [5]

Из комплексных соединений рения с неорганическими лигандами известны также сульфатные, сульфитные и тиосульфатные комплексы, которые, однако, не выделены в твердом состоянии. В то же время они используются для спектрофотометрического определения рения и поэтому описаны в гл. Многочисленные комплексные соединения рения с органическими лигандами, используемые в анализе, рассмотрены в соответствующих главах. [6]

Методом ТСХ разделяют также и комплексы с неорганическими лигандами. Например, ионы щелочных металлов в виде полииодид-ных комплексов были разделены за 30 мин. Подвижной фазой служил 0 01 М раствор J2 в нитробензоле. Идентифицировали зоны обработкой их ледяной уксусной кислотой и 1 % - ным раствором виолу ровой кислоты. [7]

ИК-спектры поглощения неорганических солей и комплексных соединений с неорганическими лигандами обычно проще спектров органических соединений ( содержат меньшее число полос), поэтому неорганические и координационные соединения значительно легче идентифицируются методами ИК-спектроскопии, чем органические. [8]

В основном используются органические реагенты; цветные реакции с неорганическими лигандами используются редко. [9]

Для нейтральных и катионных лигандов рекомендуется следующая последовательность: Н2О, МНз, неорганические лиганды, органические лиганды в алфавитном порядке. [10]

Ион фтора не обладает собственной флуоресценцией и не образует флуоресцирующих комплексных соединений с неорганическими лигандами, но для его определения используют флуоресцирующие соединения ионов металлов с органическими реагентами, которые являются менее прочными соединениями, чем комплексное соединение ионов металла с фторидом. Известны флуоресцентные реакции [58, 61 ] с Ti4, Th4, A13 и др., которые используют для определения фторид-иона. [11]

Другую важную группу, часто используемую для экстракционных разделений, составляют оксониевьте соединения с неорганическими лигандами. Здесь имеются в виду главным образом галогенидные комплексы металлов, экстрагирующиеся кислородсодержащими органическими растворителями - эфирами, кетонами, высшими спиртами, сложными эфирами. Растворимость этих соединений в органических растворителях достаточно велика, и поэтому их часто используют для отделения макрокомпонентов. [12]

Работа направлена на создание научных основ синтеза различных классов соединений редких платиновых металлов с органическими и неорганическими лигандами с целью разработки физико-химических основ технологических процессов, обеспечивающих их эффективное извлечение и разделение. [13]

При обсуждении механизма каталитического выделения водорода на ртутном электроде в растворах комплексов металлов с органическими и неорганическими лигандами определенную роль приписывают частицам с низким состоянием окисления центрального атома. В монографии [74] рассмотрены основные идеи, касающиеся трактовки механизма выделения водорода и особой роли комплексов и их устойчивости в этом процессе. Поэтому здесь следует лишь отметить, что гипотеза о роли интермедиатов в каталитическом выделении водорода на ртутном электроде в растворах комплексов металлов, о которых упоминалось в разделе 1.3.3, в последнее время снова привлекла интерес исследователей. Способностью стабилизировать необычно низкие состояния окисления переходных металлов, по-видимому, обладают многие лиганды, содержащие электронодонорные атомы ( азота, серы и фосфора) с вакантными разрыхляющими я - орбиталями. [14]

Спектры поглощения тройного комплексного соединения ализарин-комплексон - СЕ ( III - F в присутствии алюминия ( 1 - 4 и без него ( 5. [15]

Страницы: 1 2 3 4