Cтраница 1
Нерастворимый сернокислый барий удаляется фильтрованием. Концентрированная перекись водорода обычно получается из водных растворов методом вакуумной перегонки. [1]
В лабораториях весьма часто пользуются образованием нерастворимого сернокислого бария BaSO4 для открытия серной кислоты и се. [2]
Это уравнение выражает самую сущность происходящей реакции. Ясно, что при взаимодействии любой растворимой соли бария с раствором серной кислоты или ее солей реакция выразится таким же ионным уравнением, так как во всех этих случаях будет происходить один и тот же химический процесс - соединение ионов бария с ионами SO4 и образование практически нерастворимого сернокислого бария. [3]
Это уравнение выражает самую сущность происходящей реакции. Ясно, что при взаимодействии любой растворимой соли бария с раствором серной кислоты или ее солей реакция выразится таким же ионным уравнением, так как во всех этих случаях будет происходить один и тот же химический процесс - соединение ионов бария с ионами SO42 и образование практически нерастворимого сернокислого бария. [4]
Это уравнение выражает самую сущность происходящей реакции. Ясно, что при взаимодействии любой растворимой соли бария с раствором серной кислоты или ее солей реакция выразится таким же ионным уравнением, так как во всех этих случаях будет происходить один и тот же химический процесс - соединение ионов бария с ионами О42 - и образование практически нерастворимого сернокислого бария. [5]
Высокие защитные свойства окисных пленок, полученных указанным способом, достигаются последующей обработкой, задачей которой является закрыть поры в пленке при помощи их сужения или заполнения. Поры сужают обработкой окисных пленок горячей водой ( 95 С) в течение 30 мин. Заполнение пор пленки производят при взаимодействии некоторых химических соединений с окисью алюминия или с электролитом, находящимся в порах. Так, при обработке окисных пленок силикатом натрия в порах осаждается окись кремния, а при обработке в растворе хлористого бария - нерастворимый сернокислый барий. Лучшие результаты дает обработка оксидированных деталей в растворе хроматов, заполняющих поры пленки, особенно в растворе калиевого хромпика. Для этого применяют раствор из 100 г. л двухро-мовокислого калия при температуре 92 - 98 С и обрабатывают в нем детали в течение 20 мин. [6]
Сульфирование - важнейшая операция в технологическом процессе металлизации указанным способом, определяющая качество металлического покрытия и его адгезию к пластмассе. Для обеспечения воспроизводимых результатов необходимо знать оптимальное время активации ( его устанавливают на основе опыта) и систематически контролировать температуру, концентрацию и чистоту серной кислоты. Контроль этих параметров несложен. Однако нельзя забывать, что показания ареометра могут быть неточны, так как кислота загустевает по мере увеличения содержания растворенных в ней продуктов сульфирования. После осаждения нерастворимого сернокислого бария и его отфильтрования в растворе остаются продукты сульфирования, которые после удаления избытка бария определяют по сухому остатку или титрованием. [7]
Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную зону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария ( 2 г / л при давлении двуокиси углерода, равном 1 am), но в твердой фазе его нет; единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравнении уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HPO4 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. [8]
Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации ( см. стр. Стабильность снижается при добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим: ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора ( например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту); вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат Ва02 - 8Н2О, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [9]
Тщательно смешивают 100 г обезвоженной путем сплавления и растертой в порошок бензойной кислоты с 200 г порошкообразного азотнокислого калия и смесь постепенно вносят при непрерывном перемешивании в 300 г 100 % - ной серной кислоты, после чего реакционную смесь осторожно слабо нагревают, пока продукт ие выделится в виде маслянистого слоя. По охлаждении затвердевшую смесь иитробензойных кислот отделяют от массы бисульфата калия и для очистки два раза расплавляют в присутствии небольшого количества воды. Затем вещество растворяют в 20-кратном количестве кипящей воды и нейтрализуют горячим концентрированным раствором гидрата окиси бария. При этом бариевая соль т-нитробен-войной кислоты выпадает в осадок, тогда как соли р - и о-изомеров остаются в растворе. Осадок отфильтровывают, промывают и обрабатывают соляной кислотой, причем выделяется свободная льнитробеизойная кислота. Кислоту растворяют в растворе соды, фильтруют для отделения от нерастворимого сернокислого бария и снова осаждают прибавлением соляной кислоты. [10]