Наклон - электрокапиллярная кривая
Cтраница 1
Наклон электрокапиллярной кривой позволяет определить заряд поверхности электрода. [1]
Таким образом, наклон электрокапиллярной кривой дает заряд поверхности электрода. Поэтому положение максимума электрокапиллярной кривой определяет потенциал нулевого заряда. [2]
Это уравнение позволяет по наклону электрокапиллярной кривой определить заряд двойного слоя. [3]
При потенциалах десорбции емкость имеет острый пик, соответствующий резкому изменению наклона электрокапиллярной кривой. Этот пик образуется при быстром изменении степени заполнения электрода в зависимости от потенциала. Вдали от потенциалов десорбции емкость ( как и поверхностное натяжение и заряд) практически не зависит от концентрации органических компонентов. [4]
Соотношение ( 4) известно как уравнение Липпмана. Согласно этому уравнению, наклон электрокапиллярной кривой равен заряду электрода с обратным знаком. Как отмечалось выше, отсюда также следует, что в точке электрокапиллярного максимума заряд электрода равен нулю. [5]
Соотношение ( 9) известно как уравнение Липпмана. Согласно этому уравнению, наклон электрокапиллярной кривой равен заряду электрода с обратным знаком. [6]
Согласно основному уравнению электрокапиллярности (3.1) образование двойного электрического слоя на межфазной границе электрод / раствор приводит к уменьшению величины о. ГЗ соответствии с уравнением Липпмана (3.3) наклон электрокапиллярной кривой равен плотности зарядов q на поверхности электрода. [7]
 |
Влияние концентрации поверхностно-активного электролита на электрокапиллярные кривые ртутного электрода. [8] |
Для растворов электролита различных концентраций найденная адсорбция представляет собой сумму адсорбции катиона и аниона. Как показано выше, по углу наклона электрокапиллярной кривой может быть рассчитан заряд электрода, который согласно уравнению (3.2) представляет собой разность адсорбции катиона и аниона, выраженных в электрических единицах. Поэтому, решая совместно уравнения (3.2) и (3.47), можно определить адсорбцию катиона и аниона в отдельности. [9]
Наблюдаемые в присутствии органических веществ электрокапиллярные кривые весьма разнообразны. Уже давно обращало на себя внимание резкое изменение наклона электрокапиллярных кривых в случае растворов нейтральных алифатических соединений ( рис. 1, а), приобретающее в некоторых случаях характер излома. [10]
Уравнение (9.20) позволяет рассчитать заряд поверхности q при любом заданном потенциале, так как все остальные величины, входящие в это уравнение, доступны экспериментальному определению. С другой стороны, заряд в соответствии с уравнением Липпмана (9.18) может быть рассчитан из наклона электрокапиллярной кривой. Как показало сопоставление, величины q, рассчитанные из электрокапиллярных кривых и токов заряжения, совпадают при всех потенциалах. Этот результат доказывает возможность количественного применения уравнения Липпмана, а следовательно, и основного уравнения электрокапиллярности к идеально поляризуемым электродам. [11]
Уравнение (9.31) позволяет рассчитать заряд поверхности е при любом заданном потенциале, так как все остальные величины, входящие в это уравнение, доступны экспериментальному определению. С другой стороны, заряд в соответствии с уравнением Липпмана (9.29) может быть рассчитан из наклона электрокапиллярной кривой. Как показало сопоставление, величины е, рассчитанные из электрокапиллярных кривых и токов заряжения, совпадают при всех потенциалах. Этот результат доказывает возможность количественного применения уравнения Липпмана, а следовательно, и основного уравнения электрокапиллярности к идеально-поляризуемым электродам. [12]
Уравнение (9.20) позволяет рассчитать заряд поверхности q при любом заданном потенциале, так как все остальные величины, входящие в это уравнение, доступны экспериментальному определению. С другой стороны, заряд в соответствии с уравнением Липпмана (9.18) может быть рассчитан из наклона электрокапиллярной кривой. Как показало сопоставление, величины q, рассчитанные из электрокапиллярных кривых и токов заряжения, совпадают при всех потенциалах. Этот результат доказывает возможность количественного применения уравнения Липпмана, а следовательно, и основного уравнения электрокапиллярности к идеально поляризуемым электродам. [13]
В случае жидких электродов открывается возможность непосредственного определения заряда поверхности электрода путем измерения количества электричества, которое необходимо сообщить границе раздела металл / раствор при ее образовании, чтобы создать на ней определенную разность потенциалов. При этом, конечно, предполагается, что весь ток тратится на заряжение поверхности, иначе говоря, электрод является идеально поляризуемым. Этим путем впервые было количественно проверено уравнение Липпмана, согласно которому наклон электрокапиллярной кривой определяет заряд поверхности электрода. [14]
 |
Изменение формы электрокапил-лпрной кривой ( 1 при адсорбции катионов ( 2, анионов ( 3 и нейтральных молекул ( 4. [15] |
Страницы: 1 2