Cтраница 1
Накопление ионов водорода препятствует сдвигу равновесия гидролиза дальше вправо. [1]
До достижения точки эквивалентности электрическая проводимость возрастает вследствие накопления ионов водорода, обладающих высокой подвижностью. [2]
Третья ступень - реакция практически не протекает, ввиду накопления ионов водорода процесс смещается в сторону исходных веществ. Однако разбавление раствора и повышение температуры усиливают гидролиз. [3]
Полному же гидролизу до образования свободного основания А1 ( ОН) 3 при обычной температуре, даже при большом разбавлении, препятствует накопление ионов водорода в растворе. [4]
Полному же гидролизу, до образования свободного основания А1 ( ОН) 3, при обычных температурах ( даже при большом разбавлении) препятствует накопление ионов водорода в растворе. [5]
Правдоподобность такого допущения была подтверждена математическим расчетом, произведенным Бьерумом [35], показавшим, что эти отклонения являются функцией расстояния между двумя рассматриваемыми карбоксильными группами. При расчете было принято во внимание накопление ионов водорода вокруг свободного отрицательного полюса кислоты, создающее локальный избыток по сравнению со средним распределением их в растворе. Интересно, что Инголду [37] удалось с успехом применить этот метод для вычисления отношения между первой и второй константами скоростей гидролиза эфиров дикарбоновых кислот. [6]
В общем итоге соотношение концентрации водородных ионов в моче и крови может составить 800: 1-настолько велика способность почек выводить из организма ионы водорода. Процесс усиливается в тех случаях, когда возникает тенденция к накоплению ионов водорода в организме. [7]
Согласно [191], введение титана и бора в низколегированные стали уменьшает их склонность к распространению трещины по границам зерен в условиях коррозионного растрескивания. Концентрируясь вблизи границ бывших аустенитных зерен, бор повышает их когезивную прочность или, снижая свободную энергию границ, препятствует диффузии к ним и накоплению ионов водорода. [8]