Напряжение - электрохимическая система
Cтраница 1
Напряжение электрохимической системы с жидкостной границей между двумя электролитами определяется разностью электродных потенциалов с точностью до диффузионного потенциала. [1]
Следовательно, напряжение газовых электрохимических систем зависит от отношения давлений газа. [2]
Таким образом, напряжение электрохимической системы сводится к разности двух сумм, каждая из которых относится к одному из электродов. Если бы можно было создать электрод, для которого выражение в скобках было бы равно нулю, то проблема измерения абсолютных потенциалов была бы решена, ибо, измерив напряжение системы, состоящей из исследуемого электрода и электрода с нулевым потенциалом, мы получили бы абсолютное значение потенциала исследуемого электрода. [3]
 |
Нормальный элемент Еестона. [4] |
Таким образом, напряжение сложных электрохимических систем, в которых различны физико-химические свойства проводников второго рода, определяется разностью стандартных потенциалов электродов и активностью тех ионов, относительно которых обратимы электроды. [5]
Если при измерении напряжения электрохимической системы диффузионные потенциалы не элиминируются или должны быть измерены, то прежде всего следует позаботиться о создании устойчивой границы соприкосновения двух растворов. Непрерывно обновляющуюся границу создают путем медленного направленного движения растворов параллельно друг другу. [6]
Совершенно аналогичным образом получаются уравнения для напряжений аллотропных и гравитационных электрохимических систем. [7]
По международной конвенции принято считать, что напряжение электрохимической системы характеризует потенциал правого электрода относительно левого. [8]
В зависимости от способа записи меняется знак напряжения электрохимической системы. Это соответствует движению электронов во внешней цепи также слева направо и направлению тока в ней ( движение положительного заряда) справа налево. [9]
Таким образом, электродным потенциалом в водородной шкале является напряжение электрохимической системы, в которой левым электродом является водородный электрод при стандартных условиях. [10]
Если относительные значения потенциалов измерены в одной и той же шкале потенциалов, то напряжение электрохимической системы будет равно алгебраической сумме относительных потенциалов. [11]
Все рассуждения относятся к изотермическим условиям. В случае нэмс-ения напряжения электрохимических систем при высоких температурах иеоб-одимо учитывать возникновение скачков потенциалов между холодными и го-ячими участками проводников первого рода. [12]
Равновесный электродный потенциал может быть измерен относительно любого электрода сравнения, а в приведенном уравнении он должен быть выражен относительно нормального водородного электрода сравнения, так как стандартные электродные, потенциалы, которые приведены в таблицах, всегда даны относительно этого электрода. Стандартный потенциал представляет собой напряжение электрохимической системы, составленной из исследуемого ( металлического) электрода в растворе с активностью его ионов равной единице и нормального водородного электрода сравнения. Значение потенциала нормального водородного электрода сравнения ( при активности ионов гидроксония в растворе равной единице и давлении молекулярного водорода над раствором 1 013 - 105 Па) условно принято равным нулю независимо от температуры. Множитель 2 3RT / F при температуре 25 С ( 298 К) равен 0 059 В. [13]
Таким образом, электродным потенциалом в водородной шкале является напряжение электрохимической системы, в которой левым электродом является водородный электрод при стандартных условиях. Например, при замыкании электрохимической системы, представленной последней схемой, во внешней цепи электроны потекут справа налево. Поэтому, согласно условию, принятому при определении знаков напряжения электрохимических систем ( см. 2.1), напряжение такой системы отрицательно. Следовательно, и потенциал цинкового электрода в водородной шкале отрицателен. [14]
Страницы: 1