Паули - принцип
Cтраница 1
Паули принципа возможны лишь LS - или / / - типы С. [1]
Числа электронов в оболочках и подоболочках определяются на основании Паули принципа. Емкости оболочек и подоболочек равны соотв. [2]
Энергия обменного отталкивания АЕ0вм обязана тому, что в силу Паули принципа электроны с одинаковыми спинами избегают друг друга; это приводит к уменьшению электронной плотности в пространстве между ядрами двух сближающихся атомов Н н В в молекулах КАН и ВК, вследствие чего эти ядра меньше экранируются электронами, чем в своб. Энергия поляризации ДЕПол обязана в осн. [3]
Если полный спин образовавшихся нейтронов равен нулю ( единице), то в силу Паули принципа их орбит. К, D и нск-рые др. мезоны. [4]
 |
Схема заполнения вин в диэлектриках и полупроводниках ( а, металлах ( б и полуметаллах ( в.. р - Уро - б вень Ферми. [5] |
В силу Паули принципа каждое из этих состояний может быть заполнено только одним электроном. При темп-ре 7 ОК электроны заполняют ннж. [6]
Благодаря обменному взаимодействию между спином примеси и спинами электронов, образующих куперовскую пару, рассеяние на такой примеси может привести к переходу пары в триплетное состояние ( когда спин пары равен 1) и, вследствие Паули принципа, к ее разрушению. [8]
Если в атоме несколько электронов, нужно учитывать взаимодействие между ними. Потенциальная энергия электрона зависит не только от его расстояния до ядра, но и от расстояния до каждого из остальных электронов. Очень важный гип взаимодействия между электронами связан с открытием Паули принципа исключения - в атоме в каждом квантовом состоянии может находиться не более одного электрона. [9]
Так, в кристалле InSb с собств. Паули принципа: квантовые переходы возможны лишь при условии, что состояние, в к-рое переходит электрон, не занято др. электроном. [10]
Из-за указанной симметрии волновой ф-ции системы относительно перестановки координат тождественных частиц имеетместо определенная корреляция их движений, сказывающаяся на энергии частиц даже в отсутствие к. Если последние подчиняются Ферми - Дирака статистике, то О. Паули принципа, препятствующего сближению частиц с одинаковым направлением спина, и эффективно проявляется как отталкивание их друг от друга на расстояниях порядка или меньше длины волны де - Бройля. [11]
N чрезвычайно близких друг к другу уровней. Расстояние между соседними уровнями в такой полосе имеет порядок 10 - 22 эв и поэтому их совокупность можно рассматривать как сплошную полосу шириной порядка 1 эв, в пределах к-рой может находиться энергия электрона. Если в исходных атомах имеются незавершенные группы валентных электронов, как, напр. Bs-состоянию, окажется лишь частично заполненной. В самом деле, законченная Ss-группа в атоме должна состоять из двух электронов. В твердом натрии она расщепляется на зону из N уровней энергии, на каждом из к-рых может находиться по 2 электрона, в соответствии с Паули принципа. [12]
Страницы: 1