Cтраница 1
Принцип Паули имеет еще одно важное следствие, предсказывая, что ядра, образованные четным числом протонов и четным числом нейтронов, будут обладать особенно высокой стабильностью. Данной совокупности квантовых чисел, характеризующих состояния частиц в пространстве, могут отвечать только два протона и два нейтрона со спинами, направленными противоположно друг другу. Совокупность двух протонов и двух нейтронов представляет собою подобие завершенной подоболочки. Особенно высокой стабильности ядер следует ожидать в тех случаях, когда нуклоны характеризуются одинаковыми пространственными координатами. Это возможно в случае, если количество протонов и нейтронов в ядре одинаково. [1]
Принцип Паули не позволяет электрону переходить на более низкий уровень, если этот уровень заполнен двумя электронами с противоположными спинами. [2]
Принцип Паули утверждает, что полная волновая функция, включающая наряду с пространственными и спиновые координаты электронов, должна быть антисимметрична по отношению к перестановкам электронов. [3]
Принцип Паули разрешает занятие 1 ( а) - орбитали двумя электронами ( с противоположными спинами) и занятие 15 ( Ь) - орбитали двумя электронами. [4]
Принцип Паули есть проявление правила антисимметрии. Если бы два электрона в атоме имели одни и те же четыре квантовых числа, это означало бы, что они имеют одни и те же пространственные и спиновые функции. Другими словами, две спин-орбитали будут одинаковы и, следовательно, будут совпадать две строки детерминанта. [5]
Принцип Паули дает объяснение периодической повторяемости свойств атомов. Начнем с атома водорода, имеющего один электрон. Каждый последующий атом будем получать, увеличивая заряд ядра предыдущего атома на единицу и добавляя один электрон, который мы будем помещать в доступное ему согласно принципу Паули состояние с наименьшей энергией. [6]
Принцип Паули, на первый взгляд, отразится на правиле сумм (1.21), согласно которому сумма сил осцилляторов равна числу электронов в атомной системе. Действительно, при получении правила сумм ( см. задачу 1.4) мы должны суммировать (1.21) по всем возможным состояниям электрона, находящегося в самосогласованном поле атомного остатка. Однако согласно принципу Паули нужно исключить из этих сумм нижние занятые состояния электронов. [7]
Принцип Паули предполагает невозможность нахождения в каждом из энергетических состояний более чем одного электрона. Поэтому на каждом энергетическом уровне может находиться не более чем 2 ( 2 / 1) электронов, отличающихся магнитными квантовыми числами mi и магнитными спиновыми квантовыми числами tns. При этом т / может принимать 21 4 - 1 значений, a ms - два значения. [8]
Принцип Паули устанавливает, что никакие два электрона не могут иметь одинаковых значений всех четырех квантовых чисел. [9]
Принцип Паули гласит: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым значением всех четырех квантовых чисел. [10]
Принцип Паули ( или принцип антисимметрии) в квантовомехани-ческом понимании устанавливает, что электроны, имеющие один и тот же спин, не могут одновременно находиться в одной и той же области пространства потому, что полная волновая функция У, представляющая истинное состояние системы, содержащей рва или более электронов, должна стать антисимметричной при перестановке электронов. Иначе говоря, если для любых двух электронов поменять координаты ( три пространственные и спин), то волновая функция должна изменить свой знак. Принцип Паули не может быть доказан теоретически, однако он подтверждается выводами, которые делаются на его основе. [11]
Принцип Паули ( 1927) утверждает, что в одном атоме не может быть двух, электронов, у которых все четыре квантовые числа одинаковы. [12]
Принцип Паули ( или принцип антисимметрии) в квантовомехани-ческом понимании устанавливает, что электроны, имеющие один и тот же спин, не могут одновременно находиться в одной и той же области пространства потому, что полная волновая функция V, представляющая истинное состояние системы, содержащей два или более электрона, должна стать антисимметричной при перестановке электронов. Иначе говоря, если для любых двух электронов поменять координаты ( три пространственные и спин), то волновая функция должна изменить свой знак. Принцип Паули не может быть доказан теоретически, однако он подтверждается выводами, которые делаются на его основе. [13]
Принцип Паули ( 1927) утверждает, что в одном итом же атоме не может быть одновременно двух электронов, состояние которых отвечает совокупности одинаковых четырех квантовых чисел. Иначе говоря, каждый электрон должен иметь хотя бы одно из четырех квантовых чисел иное, чем любой другой электрон. [14]
Принцип Паули раскрывает некое общее загадочное свойство электрона, значение которого отнюдь не ограничивается спектроскопией. Сам Паули применил спин электрона к статистике частиц в вырожденном газе для объяснения парамагнитных свойств такого газа. [15]