Запрет паули

Cтраница 1

Запрет Паули справедлив для молекул в такой же степени, как и для атомов. [1]

Запрет Паули справедлив и для систем взаимодействующих частиц, если взаимодействие не исключает возможности введения квантовых состояний отдельных частиц. [2]

Проекция орбитального момента 2р - электрона на направление магнитного поля. [3]

Запрет Паули гласит: в данной электронной системе, в атоме или в молекуле, состояния всех электронов различны. Иными словами, не существует двух электронов в атоме, все четыре квантовых числа которых были бы одинаковы. Хотя бы одно квантовое число должно иметь разные значения для этих электронов. [4]

Образование молекулярной орбиты из 2р - атомных орбит. [5]

Согласно запрету Паули на данной л-орбите, подобной изображенной орбите Яь могут находиться лишь два электрона, но если требуется разместить дополнительные электроны, облако заряда может принять форму яа, в которой новая узловая плоскость перпендикулярна ст-связи А-В и разделяет облако на две вертикально ориентированных ( подобных веретенам) области ( с и d), которые вместе образуют гантель. [6]

Согласно запрету Паули, в данном состоянии ( с учетом спина) может находиться одновременно лишь один электрон. Рассмотрим заполнение электронами разрешенных состояний. Количественно распределение электронов описывается статистикой Ферми - Дирака. [7]

Электроны подчиняются запрету Паули - в каждом состоянии может находиться только один электрон. Предположим, что все состояния, отвечающие отрицательным энергиям свободных электронов, заняты. Такое распределение электронов, отвечающее вакууму, показано на рис. 3.30. Оно относится к каждой точке пространства. Это означает, что в каждой точке пространства должна быть бесконечно большая плотность элек - 6 зо. Однако это удивительное распределение электронов ускользает от непосредственного наблюдения: ведь плотность этих вакуумных электронов совершенно одинакова во всех точках пространства. Отдельные точки пространства в этом смысле будут совершенно тождественны, а следовательно, физически неразличимы. Как это будет видно из дальнейшего, наличие вакуумных электронов приведет к ряду очень важных следствий. [8]

Электроны подчиняются запрету Паули - в каждом состоянии может находиться только один электрон. Предположим, что все состояния, отвечающие отрицательным энергиям свободных электронов, заняты. Такое распределение электронов, отвечающее вакууму, показано на рис. 3.30. Оно относится к каждой точке пространства. Это означает, что в каждой точке пространства должна быть бесконечно большая плотность элек - з.зо. тронов с отрицательной массой покоя, а значит, и бесконечно большой отрицательный электрический заряд. Однако это удивительное распределение электронов ускользает от непосредственного наблюдения: ведь плотность этих вакуумных электронов совершенно одинакова во всех точках пространства. Отдельные точки пространства в этом смысле будут совершенно тождественны, а следовательно, физически неразличимы. Как это будет видно из дальнейшего, наличие вакуумных электронов приведет к ряду очень важных следствий. [9]

Принцип Паули ( запрет Паули) позволяет определить емкость атомной орбитали и квантового слоя в целом. Согласно этому принципу в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Два любых электрона в атоме должны отличаться но крайней мере значениями одного квантового числа. [10]

Паули принцип ( запрет Паули) - утверждает, что в атоме не может быть двух электронов, состояние которых описывается комбинацией одинаковых четырех квантовых чисел. [12]

Квантовая теория и эмпирический запрет Паули дают сведения о числе возможных наборов электронных состояний в нормальном атоме, но этого недостаточно для того, чтобы определить порядок заполнения электронных вакансий, а значит и длины последовательных периодов Системы. Начало каждого из них характеризуется появлением нового поверхностного слоя электронов в атоме, но порядковый номер элемента, возглавляющего период, зависит от ряда факторов, не принимавшихся во внимание в самой элементарной теории построения Системы. [13]

Энергетические уровни альтернирующих я-электронных систем. [14]

Поскольку, согласно запрету Паули, только два электрона могут занимать орбиталь, верхняя половина уровней молекулы, содержащей четное число сопряженных атомов, останется вакантной. Квадрат каждого коэффициента с является мерой вклада электрона соответствующей молекулярной орбитали в плотность электронов на данном атоме углерода. Общая л-электронная плотность в каждом положении ( или каждого сопряженного углеродного атома) в молекуле может быть подсчитана как сумма этих квадратов для всех занятых орбиталей ( при этом половина отдается орбиталям, занятым единичным электроном), нормированная так, что сумма по всем положениям равна общему числу электронов системы. [15]

Страницы: 1 2 3 4