Cтраница 1
Периодичность химических свойств особенно ясно обнаруживается в составе химических соединений. Состав химических соединений обусловливается валентностями элементов, входящих в данное соединение. [1]
Периодичность химических свойств особенно ясно обнаруживается составе химических соединений. Состав химических соединений обуслов-ивается валентностями элементов, входящих в данное соединение. [2]
Периодичность химических свойств особенно ясно обнаруживается составе химических соединений. Состав химических соединений обуслов-ивается валентностями элементов, входящих в данное соединение. [3]
Физический смысл периодичности химических свойств состоит в периодическом изменении конфигурации электронов на внешнем энергетическом уровне ( валентных электронов) с увеличением заряда ядра. Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Она состоит из 7 периодов и 8 групп. [4]
Другая истина лежит в основе элементной периодичности химических свойств, которая вытекает из фермионной природы электронов и их кван-тово-механического поведения в силовом поле ядер, а также связана с генезисом и эволюцией химических соединений в разнообразных природных условиях, в частности, она порождает геохимическую и биохимическую их эволюцию. [5]
Зз-состояние, от чего и возникает периодичность химических свойств. [6]
Энергия ионизации дает очень важные сведения для понимания периодичности химических свойств всех элементов. [7]
Сформулируйте принцип Паули и объясните, каким образом он используется для объяснения периодичности химических свойств различных элементов. [8]
Мы рассмотрели достаточное количество примеров того, как группы уровней энергии и промежутки между ними на соответствующей диаграмме определяют периодичность химических свойств при переходе от одного элемента периодической таблицы к другому. [9]
При этом первостепенное значение имеет понятие порядкового номера ( Z) элемента в таблице Менделеева. Это понятие было введено еще самим Менделеевым, поскольку в ряде мест своей таблицы он отступил от исходного принципа - расположения элементов по возрастающему атомному весу и придал большее значение периодичности химических свойств. Вместе с тем этот же номер для нейтрального атома равен числу электронов в его электронной оболочке. Поэтому, зная номер элемента Z, мы знаем важнейшие для атомной механики данные - заряд ядра и число электронов в атоме. Число протонов в ядре, согласно сказанному выше, должно быть равно Z. Атомы с одинаковым числом протонов, но отличающиеся друг от друга числом нейтронов, имеют один и тот же номер Z, но разный атомный вес А. Такие атомы называются изотопами. Z, поэтому изотопы химически равноценны 1, и совокупность изотопов, принадлежащих одному и тому же Z, представляет собой один и тот же химический элемент. Оказывается, что атомный вес A % 2Z, так что число протонов и нейтронов в ядрах приблизительно равно друг другу. [10]
При построении схемы сложных атомов мы заполняем низшие квантовые состояния имеющимися в данном атоме электронами, при этом в наружном слое периодически появляются группы электронов с одинаковыми орбитальными квантовыми числами. Например, у лития и у натрия имеется в наружной оболочке по одному электрону в состоянии / 0, а так как химические свойства определяются поведением внешних электронов, то это объясняет периодичность химических свойств, открытую Менделеевым еще задолго до создания атомной теории. [11]
Известно, что все элементы, относящиеся к одной группе системы Менделеева ( например, Н, Li, Na, К, Pb, Cs), обладают сходными химическими свойствами. Вместе с тем атомы всех этих элементов имеют во внешнем слое одинаковое число электронов, называемых валентными. Следовательно, периодичность химических свойств атомов, установленная Менделеевым, вызвана особенностью строения атомов: периодическим повторением числа валентных электронов. [12]
Слишком еще слабо была в его время разработана вся эта область сложнейших химических процессов. Поэтому сама постановка такого вопроса должна была оказаться неожиданной, хотя в общей форме Менделеев предвидел периодичность химических свойств различных веществ. [13]
При построении схемы сложных атомов мы заполняем низшие квантовые состояния имеющимися в данном атоме электронами. При этом в наружном слое периодически появляются группы электронов с одинаковыми орбитальными квантовыми числами. Химические свойства определяются поведением внешних электронов. Последнее объясняет периодичность химических свойств, открытую Менделеевым еще задолго до создания атомной теории. [14]
Неорганическая химия охватывает очень широкую область. Помимо более сотни основных веществ, различающихся своими свойствами, ей приходится иметь дело еще с бесчисленным количеством соединений, образующихся в результате взаимных комбинаций основных веществ. Изучение этой обширной области и выделение из ее многообразия наиболее важного фактического материала чрезвычайно облегчается соответствующей классификацией этого материала. Такая классификация химических элементов ( а вместе с тем и их характерных соединений) дается периодической системой, основанной на периодичности химических свойств, которая, как будет дальше показано, может претендовать на признание ее естественной системой химических элементов. Поэтому, прежде чем перейти к рассмотрению отдельных элементов и важнейших их соединений, следует остановиться на рассмотрении самой периодической системы. Уже одно ознакомление с ее закономерностями дает краткий обзор некоторых важнейших свойств элементов и их важнейших соединений. [15]