Cтраница 1
Подоболочка 2р имеет три разных координатных состояния: рх, ру, рг. Три валентных электрона атома азота занимают по одному эти состояния. [1]
Подоболочки с более высоким значением / в невозбужденных атомах не встречаются, и поэтому здесь мы их не будем рассматривать. [2]
Подоболочки состоят из основных энергетических уровней, или орбит. В этом объеме электрон находится свыше 95 % времени. Орбита может быть незаполненной, может иметь один электрон или два электрона. Подоболочка содержит одну s - орбиту, р-подоболочка - три р-орбиты ( рх, ру, pz), d - подоболочка - пять d - орбит, / - подоболочка - семь / - орбит. Число орбит, составляющих оболочку, равно квадрату главного квантового числа. Общее число электронов, которое может находиться на данной оболочке, равно удвоенному квадрату главного квантового числа. Распределение электронов по орбитам называется электронной конфигурацией данного атома. [3]
Подоболочка имеет сферическую симметрию, в ней могут находиться максимально два электрона. Подоболочка образует октаэдриче-скую розетку, в ней могут находиться шесть электронов. [4]
Подоболочка полностью достроена при полной достроенности всех ее электронных слоев. [5]
Рассматриваемая подоболочка заполнена менее чем наполовину, поэтому состояние с минимальным значением J имеет низшую энергию. [6]
Очередность подоболочек по энергии определяется с помощью правила Клечковского. [7]
Электроны подоболочки, находящейся непосредственно под внешней подоболоч-кой ( d - орбитали, полностью занятые электронами), не участвуют в образовании химических связей. Поэтому элементы побочной подгруппы II группы ведут себя как элементы главных подгрупп и отличаются от элементов других побочных подгрупп, характеризующихся именно тем, что их валентные электроны находятся в двух оболочках, имеющих различные квантовые числа. [8]
Если вне указанных подоболочек существует еще один отдельный электрон, то его спиновый s ( s V2) и орбитальный 1 моменты всегда будут одновременно и полными спиновым и орбитальным моментами атома. [9]
Если даже подоболочка nl не полностью заполнена, то такое усреднение является физически обоснованным, пока не учитываются внешние поля или, скажем, поле кристаллической решетки. [10]
Поскольку эти подоболочки по существу мало отличаются от подоболочек ( 2 0) и ( 2 1), наблюдается значительное повторение свойств элементов третьей и второй групп. Эти элементы совместно образуют третью группу. [11]
В результате подоболочка становится устойчивой ( ее энергия снижается), в то время как подоболочка s теряет свою устойчивость ( ее энергия возрастает); так как энергии этих двух подоболочек становятся почти равными, атом Си может отдать два электрона, а атомы Ag и Аи даже по три. Чтобы понять, как образуются эти ионы, вспомним, что удаление электронов ( ионизация) является эндотермическим процессом, если оно происходит в отдельном атоме в газовой фазе, но этот же самый процесс может стать экзотермическим, если он происходит в конденсированной фазе ( жидкой или твердой) и если баланс энергий решетки и сольватации, участвующих в реакции ионов, положительный ( см. примеры на стр. [12]
АО) электронной подоболочки и производят размещение электронов среди них в соответствии с правилом Хунда. Для атома и иона азота такая запись осуществляется следующим образом. Записывается электронная конфигурация по оболочкам и подоболочкам, но не в строку, как прежде, а в столбец. Причем электронные подоболочки записываются снизу вверх по мере увеличения энергии. Затем справа от записанной электронной конфигурации горизонтальными линиями указывают формальное расположение энергетических уровней АО. Уровней указывается столько, сколько АО имеется на данной электронной под оболочке. [13]
При этом заполненной подоболочке всегда соответствует L 0, SQ, / 0, так что существен лишь учет электронов незаполненных оболочек. [14]
Комплексы с заполненной подоболочкой tZg и с металлом в низком состоянии окисления должны обладать способностью к образованию связи с электрофилами. [15]