Замещение - ион - водород
Cтраница 2
Представлялось интересным также проследить, как в различных конкретных случаях влияет на характер спектра степень замещения ионов водорода в молекуле ортофосфорной кислоты ( от 0 до 100 %) и различное соотношение между атомами кислорода и фосфора в фосфат-ионе ( от 4: 1 до 3 3: 1) в зависимости от концентрации изучаемого объекта. [16]
Влияние различных видов катионов на положение и форму кривой титрования обусловлено лишь изменениями константы равновесия реакции замещения иона водорода в обменном комплексе. [17]
Способность привитых двухслойных ( особенно, на основе привитой полиакриловой кислоты) катионообменных материалов к реакции замещения иона водорода кислотных групп на катионы различных металлов с образованием солей полимерных кислот может быть использована для получения волокнистых материалов с большим содержанием связанного металла. Полиэтиленовые и полипропиленовые волокна с привитым слоем полиакриловой кислоты сохраняют значительную прочность до температуры порядка 150, но выше 170 - 200 они полностью теряют свою прочность вследствие реакции термического декарбоксилирования. Волокна же с привитым слоем из солей полиакриловой кислоты, полученные обработкой водородной формы привитых полимеров растворами соответствующих металлов, сохраняют механическую прочность при гораздо более высоких температурах. Это связано с большей термической устойчивостью солей полиакриловой кислоты по сравнению с самой полимерной кислотой. [18]
При изучении механизма экстракции урана дибутилфосфатом было установлено [ 9, 101, что процесс протекает по реакции замещения ионов водорода этой кислоты на уранил-ион. При этом на каждый моль уранила приходится 2 моля дибутилфосфата. [19]
Если крупные кристаллы фосфоро-молибденовой кислоты поместить в концентрированный раствор нитрата аммония ( 4 - 10 М), то при замещении ионов водорода ионами аммония образуется нерастворимая аммониевая соль; это замещение сопровождается потерей воды и необратимым фазовым переходом. По распределению частиц по размерам конечный продукт похож на исходный и, очевидно, состоит из устойчивых грубых агломератов мелкгг частиц, приблизительно сохраняющих правильную форму исходных кристаллов. Наиболее мелкие частицы агломератов имеют диаметр - - 1 - 2 мк, в то же время общий размер частицы может превышать 40 меш. Частицы не разрушаются при проведении нескольких циклов сорбции и элюирования, если они находятся в растворе электролита, однако при высыхании они разрушаются. Благодаря такой структуре обмен идет гораздо быстрее, чем можно было ожидать, исходя только из усредненного размера частиц, так как диффузия протекает относительно быстро ввиду того, что она в конечном счете определяется размером наиболее мелких частиц ( стр. [20]
Если крупные кристаллы фосфоро-молибденовой кислоты поместить в концентрированный раствор нитрата аммония ( 4 - 10 М), то при замещении ионов водорода ионами аммония образуется нерастворимая аммониевая соль; это замещение сопровождается потерей воды и необратимым фазовым переходом. По распределению частиц по размерам конечный продукт похож на исходный и, очевидно, состоит из устойчивых грубых агломератов мелкгг частиц, приблизительно сохраняющих правильную форму исходных кристаллов. Наиболее мелкие частицы агломератов имеют диаметр - 1 - 2 мк, в то же время общий размер частицы может превышать 40 меш. Частицы не разрушаются при проведении нескольких циклов сорбции и элюирования, если они находятся в растворе электролита, однако при высыхании они разрушаются. Благодаря такой структуре обмен идет гораздо быстрее, чем можно было ожидать, исходя только из усредненного размера частиц, так как диффузия протекает относительно быстро ввиду того, что она в конечном счете определяется размером наиболее мелких частиц ( стр. [21]
В очень крупных структурных ячейках, типичных для кристаллических структур комплексных соединений, например, для кремииево-вольфрамовых кислот или родственных им гетеропаликислот, распознавание отдельных структурных составляющих может быть до-такой степени затруднено, что даже замещение иона водорода одновалентными катионами не вызывает заметного изменения постоянных решетки. Эти необычайно большие ячейки связаны друг с другом изоструктур-ными соотношениями независимо от того, идет ли речь. В таких соединениях, так же как в гетерополикислотах, способность вхождения в структуру ионов и радикалов различных диаметров возрастает с возрастанием сложности структуры. Два катиона алюминия, хрома или-окисного железа, входящие, например, в элементарную ячейку тригональной кремне-вольфрамовой кислоты, не. Замечательно, однако что в этих соединениях подлинные гигантские молекулы с молекулярными весами, равными 10000 и более, не образуются. [22]
На рис. 1 показана зависимость удельного электросопротивления от времени при переходе водородной формы мембраны в солевую. При замещении иона водорода ионогеннои группы на ионы калия и натрия удельное электросопротивление постепенно возрастает и достигает постоянной величины. При насыщении мембран указанными ионами до 65 % ( рис. 2) удельное электросопротивление остается низким и определяется незамещенными ионами водорода. По мере увеличения степени замещения удельное электросопротивление возрастает и достигает максимального значения через 2ч в растворе КС1 и через 4 ч в растворе NaCl, что соответствует 89 и 84 % замещения иона водорода ионами калия и натрия. [23]
При взаимодействии с водой образуется орто-форма фосфорной кислоты НзРО4, которая является кислотой средней силы ( / ( исс7 6 - 10 - 3; / СГ сс6 2.1 ( Г8 и / 4 4 - КГ13) и образует одно - ( дигидрофосфаты), дву - ( гидрофосфаты) и трехзамещенные ( фосфаты) соли. По мере замещения ионов водорода на ионы металла наблюдается уменьшение растворимости солей; дигидрофосфаты хорошо растворимы в воде, а почти все средние фосфаты - плохо. [24]
Фтороборная кислота является примером комплексной кислоты. От комплексных кислот при замещении иона водорода на металл происходят комплексные соли. Соответственно комплексными основаниями называются такие комплексные соединения, которые при растворении в воде отщепляют ионы гидроксила. [25]
Преобладание того или иного процесса зависит от условий экстракции, от катиона металла и применяемого разбавителя. Чаще всего при экстракции одновременно наблюдается замещение ионов водорода и координация. Таким образом, анион фосфорорганической кислоты может занимать одно или два места в координационной сфере атома металла. [26]
Показано, что протонизация реагента ведет к структурному сближению таутомерных форм, повышая концентрацию хиноидного таутомера. Реакционноспособной в процессах комплексообразования, протекающих с замещением иона водорода сопряженных групп, является азоформа реагента. [27]
 |
Некоторые свойства покрытий. [28] |
Увеличение прочности сцепления покрытий из Zr02 и А1203 различными сплавами на железной ( 1Х18Н9Т), никелевой ( ВЖ98) и медной ( БРХ08) основах, металлизированными вольфрамом или нихромом, при введении алюмофосфата объясняется, вероятно, химическим взаимодействием кислого алюмофосфата с подслоем. Эта взаимодействие, возможно, протекает в направлении замещения иона водорода кислого алюмофосфата на металл. [29]
Приведенные экспериментальные данные объясняют, почему по отношению к катионам микрокомпонента адсорбционная способность больше у гидроксидов, образованных катионами с более высоким значением ионного потенциала. Это обусловлено качественным изменением внутренней структуры гидро-ксида, ослаблением связи водорода с кислородом, что облегчает замещение иона водорода сорбирующимся элементом. [30]
Страницы: 1 2 3