Cтраница 1
Запись константы равновесия в такой форме называют уравнением Никольского. [1]
При записи константы равновесия реакции гидролиза активность воды не включают, так как вода находится в большом избытке, а ее активность практически постоянна. [2]
Форма записи констант равновесия связана о правилом знаков для стехиометрических чисел и формой записи уравнения реакции. Для одной и той же реакции в зависимости от формы записи уравнения ре-акт: и константа равновесия имеет совершенно различные значения. [3]
Форма записи констант равновесия связана с правилом знаков для стехиометрических коэффициентов и формой записи уравнения реакции. [4]
Во-вторых, при записи констант равновесия часто возникают уравнения второй и более высокой степени, имеющие несколько корней. Тем не менее система уравнений, описывающих состав равновесной системы, всегда имеет единственное решение, удовлетворяющее всем уравнениям материального баланса. Чисто математическое доказательство единственного решения при произвольном стехиометрическом уравнении химической реакции представляет большие трудности. Однако такие трудности не возникают в термодинамике. [5]
Рассмотрим несколько примеров записи констант равновесия для конкретных реакций. [6]
Концентрация растворителя здесь опущена, как это обычно делают при записи констант равновесий. [7]
Сильные электролиты, как уже отмечалось, диссоциированы полностью, истинная степень диссоциации их равна 100 %, поэтому запись константы равновесия для них не имеет смысла. Кажущаяся степень диссоциации действительно меняется с разведением, однако закон разведения к сильным электролитам неприменим. [8]
Однако, как видно из рис. 66 ( кривая i), величина / (, вычисленная по этому уравнению из данных Кавасуми, не является константой. При изменении мольных долей компонентов ( например, при избытке СО2, NH3 или Н2О) она не остается постоянной. К тому же зависимость lg К от 1 / Т не прямолинейна. Таким образом, запись константы равновесия на основе суммарного уравнения процесса синтеза неверна. Выше уже отмечалось, что многие факты невозможно объяснить без учета образования карбамата аммония. Следует заметить, что относительно записи константы равновесия синтеза карбамида имеется и прямо противоположная точка зрения. Это равносильно признанию того, что равновесие ( 1) нацело смещено вправо и газовая фаза полностью отсутствует. [9]
Однако, как видно из рис. 66 ( кривая i), величина / (, вычисленная по этому уравнению из данных Кавасуми, не является константой. При изменении мольных долей компонентов ( например, при избытке СО2, NH3 или Н2О) она не остается постоянной. К тому же зависимость lg К от 1 / Т не прямолинейна. Таким образом, запись константы равновесия на основе суммарного уравнения процесса синтеза неверна. Выше уже отмечалось, что многие факты невозможно объяснить без учета образования карбамата аммония. Следует заметить, что относительно записи константы равновесия синтеза карбамида имеется и прямо противоположная точка зрения. Это равносильно признанию того, что равновесие ( 1) нацело смещено вправо и газовая фаза полностью отсутствует. [10]