Запись - химическое уравнение
Cтраница 1
Запись химических уравнений с указанием теплового эффекта реакции называют термохимическими уравнениями. [1]
При записи химического уравнения это условие соблюдается путем подбора соответствующих коэффициентов. [2]
Интерес представляет запись химического уравнения, когда в одном из сложных веществ, участвующих в реакции, между одинаковыми атомами существует неполярная связь. [3]
При такой записи химических уравнений значения стехиомет-рических коэффициентов положительны у продуктов реакции и отрицательны у исходных веществ. [4]
 |
Зависимость от температуры Т энергии Гиббса ДС реакции конверсии метана ( / и реагирующей смеси в конверторе метана с начальным соотношением партаз ( 2, 2. 1 ( 3 и 4. 1 ( 4. [5] |
Величина Qp в (2.25) зависит от записи химического уравнения. Например, значения Qp в уравнениях N2 ЗН2 2МНз и 0.5 N2 1 5Н2 КНз различаются в два раза, как различаются стехиометрические коэффициенты. В справочной литературе Qp приводят прямо в уравнениях, как это сделано в (2.25), или указывают изменение энтальпии при превращении 1 моля вещества. [6]
Значение Q в уравнение (3.28) зависит от записи химического уравнения. Например, тепловой эффект реакции, записанной следующим образом: N2 ЗН2 2NH3 в два раза больше, нежели для той же реакции, записанной по-другому: 0 5N2 1 5Н2 NH3, поэтому в справочной литературе Q приводят прямо в уравнениях, как это сделано в (3.28), или указывают изменение энтальпии, соответствующее превращению 1 моля вещества. [7]
Если вещество представляет собой соль, то оно не содержит дискретных молекул; тем не менее его эмпирическая формула при записи химических уравнений используется таким же образом, как если бы она была молекулярной формулой. Если вещество состоит из молекул, то его истинная молекулярная формула и молекулярная масса могут совпадать с эмпирической формулой и формульной массой вещества, но могут быть кратными им. Элементный анализ сам по себе недостаточен для определения истинной молекулярной формулы вещества, но если из других физических измерений известно хотя бы приблизительное значение его молекулярной массы, то это значение можно использовать для выбора правильного кратного эмпирической формулы в качестве истинной молекулярной формулы. [8]
При записи химических уравнений мы будем пользоваться знаком равенства (), который указывает, что определенное число реагирующих атомов и молекул приводит к образованию вполне определенного количества всех полученных продуктов. Фазовое состояние каждого вещества будем указывать принятыми сокращениями в скобках: ( г) - обозначает газ, ( ж) - жидкость, ( кр) - твердое кристаллическое вещество, ( води) - водный раствор, а если используется другой растворитель, то в скобках указывается его название. Если перед формулой не указан коэффициент, то предполагается, что он равен единице. Для газов, жидкостей, молекулярных кристаллов и растворов обычно приводят молекулярную формулу, если только она установлена. В остальных случаях, и особенно для таких немолекулярных кристаллов, какРе ( кр) илиЫаСЦкр), приводится простейшая ( или эмпирическая) формула. [9]
Большинство расчетных задач связано с химическими превращениями. Поэтому решение следует начинать с записи химических уравнений, причем обязательно со всеми коэффициентами. В редких случаях правильный расчет удается провести по схеме реакции. [10]
До сих пор эффекты разделения ( или обмена) и переноса мы рассматривали так, как если бы они были разными явлениями. Однако на самом деле такое расчленение является искусственным. Имея дело с коэффициентами разделения, мы обычно рассматриваем только те обменивающиеся атомы, которые учтены в химическом уравнении, как оно обычно записано. Поэтому учитывают яе участвующие непосредственно в реакции молекулы растворителя, если имеются надежные доказательства образования очень стабильного гидрата. Однако в общем ( Случае влияние любых частиц на более свободно связанные молекулы воды классифицируют как эффект переноса. Очевидно, что, если такие молекулы воды учитывают при записи химического уравнения, было бы логичным, чтобы их оклад в изотопные эффекты появился под видом больших коэффициентов разделения. [11]
Страницы: 1