Принцип - запрет пауля
Cтраница 2
 |
Лед при рп 2 мм рт ст., рг 0 8 мм рт. ст. ( снимок электронным микроскопом 5000Х.| Схема конденсационной установки для проверки аффекта замуровывания газа под слоем конденсата ( криозах-ват. [16] |
Боголюбова при наличии принципа запрета Паули. [17]
При этом должен удовлетворяться принцип запрета Паули, а в случае вырожденных е, вообще говоря, и приведенное выше правило Хунда. При этом на шкале энергий выбирается начало отсчета, естественное по физическому смыслу задачи ( например, значение энергии для некоторой атомной орбитали), и тогда молекулярные орбитали со значениями орбитальных энергий е, расположенными ниже начала отсчета ( нуля на шкале энергий), называются связывающими; орбитали с Кг, расположенными выше начала отсчета, - разрыхляющими или ан-тисвязывающими, а орбитали со значением е, равным выбранному на шкале энергий началу отсчета, называются несвязывающими. [18]
Теперь уже нетрудно понять принцип запрета Паули, относящийся к частицам с полуцелым спином: если две частицы с полуцелым спином находятся в одинаковом состоянии, то их перестановка не может изменить волновую функцию. Между тем, по теореме Паули, волновая функция должна была бы изменить знак. Следовательно, такая волновая функция равна нулю. [19]
Факт насыщения валентности объясняется принципом запрета Паули. В соответствии с этим принципом электроны в молекулах точно так же, как и в атомах, образуют оболочки вокруг двух ядер. В молекуле водорода два электрона находятся в основном состоянии в самой внутренней оболочке, и поэтому должны, подобно двум электронам на / С-оболочке иметь противоположные спины. Так, в случае притяжения в состоянии EI опины двух электронов антипалэаллельны, и, наоборот, можно показать, что в состоянии Е2 спины должны быть параллельны. При этом заполненные оболочки снова являются особо устойчивыми состояниями, и химическая связь возникает очень легко, когда в молекуле достигается насыщение спинов внешних электронов, или, другими словами, образуется заполненная оболочка. В общем случае в первом приближении ( большие атомные расстояния R) в связи могут участвовать только те электроны атома, которые еще не обра зовали автипараллельных пар с другими электронами. Поэтому истинная ( гомеополярная) ва лентность равна числу электронов с ненасыщенным спином В качестве примера рассмотрим первые два ряда - периодической таблицы. В первом ряду - йаходятся Н и Не. [20]
По существу это квантовомеханическое обобщение принципа запрета Паули, что легко видеть, например, в случае N2, когда волновая функция может быть выписана как произведение пространственной и спиновой функций. Поэтому в приближении модели невзаимодействующих частиц два электрона не могут находиться в одном и том же состоянии или, в формулировке Паули, не могут обладать одним и тем же набором квантовых чисел. Паули в применении к системам любого типа с любым числом электронов и с учетом взаимодействия электронов между собой. [21]
Это соответствует более привычной форме принципа запрета Паули. [22]
Понятие изоспина позволяет изящным способом выразить принцип запрета Паули: волновые функции для произвольной системы нуклонов должны быть антисимметричными относительно перестановки координат ( пространственного положения, спина и изоспина) любых двух нуклонов. [23]
Обладая полуцелым спином, электроны подчиняются принципу запрета Паули, и поэтому только два электрона могут иметь одинаковый набор квантовых чисел пх, пц и пх, причем эти электроны имеют противоположные спины. [24]
Это связано с тем, что согласно квантовому принципу запрета Паули на каждом уровне может находиться не более двух электронов с антипараллельными спинами. [25]
В то же время для фермионов справедлив принцип запрета Паули, открытый им еще до создания квантовой механики на основе изучения экспериментальных данных. Согласно этому принципу, плотность вероятности обнаружения двух фермионов в одном и том же одночастичном состоянии равна нулю. Иначе говоря, вследствие дополнительной взаимосвязи между одинаковыми микрочастицами фермионы не могут ни при каких условиях попасть в состояние с одинаковыми квантовыми характеристиками, в число которых входит и проекция спина. С классической точки зрения все выглядит так, как будто между фермионами действуют дополнительные силы отталкивания. [26]
Для электронных оболочек атомов в одноэлектронном описании принцип запрета Паули часто выражают в следующей, более частной форме: в электронной оболочке атома не может быть двух электронов, для которых значения всех четырех квантовых чисел соответственно равны. [27]
Что такое спин электрона и в леи заключается принцип запрета Паули. [28]
 |
Структура энергетических зон металла ( а, полупроводника ( б и диэлектрика ( в. [29] |
Такое положение исходит из принципа квантовой механики ( принцип запрета Паули), согласно которому в данном состоянии не может быть более одного электрона. [30]
Страницы: 1 2 3 4