Потенциометрический анализ

Cтраница 1

Кривая титрования смеси хлорида и иодида.| Кривая титрования смеси растворов хромата, ванадата и трехвалентного железа. [1]

Потенциометрический анализ требует применения специальной аппаратуры. [2]

Потенциометрический анализ не ограничивается только обычными титрованными растворами; здесь можно пользоваться также титрованными жидкостями, для которых неизвестно никакого обычного индикатора. За последнее время открылись широкие возможности особенно в связи с применением сильно окисляющих или восстанавливающих реактивов, прежде всего для анализа сплавов, как это видно из приведенной ниже сводки методов. Может возникнуть вопрос, не исчерпывает ли уже одно единственное сильно окисляющее или восстанавливающее вещество все возможности, вследствие чего становятся излишними опыты с другими титрованными растворами. Хотя это часто и справедливо, но все же нужно заметить, что часто некоторые восстанавливающие вещества одинаковой силы реагируют с совершенно различной скоростью, и что использование подобных различий может привести к хорошим методам. [3]

Потенциометрический анализ основан на измерении изменения потенциала, возникающего между электродом и исследуемым раствором при его титровании. Потенциал всякого электрода зависит от концентрации соответствующего иона в растворе. Например, потенциал медного электрода зависит от концентрации ионов Си, находящихся в растворе. С уменьшением концентрации иона изменяется и потенциал электрода, погруженного в раствор. При титровании вблизи точки эквивалентности, когда определяемый ион в результате химической реакции почти полностью перейдет в слабодиссоциирующее соединение или осадок, происходит резкий скачок потенциала. Особо интересно применение электрообъемных методов анализа для титрования мутных и сильно окрашенных жидкостей, в которых изменение цвета индикатора заметить трудно. [4]

Автоматический прямой потенциометрический анализ в динамических условиях, очевидно, является наиболее перспективным, с точки зрения экспрессности, простоты осуществления и экономичности, методом контроля жидких проб самого разного происхождения. Однако ему присущи недостатки, которые несколько тормозят расширение практического использования метода: это - ограниченная селективность ионоселективных электродов, узкие диапазоны линейности электродных функций, большие времена отклика потенциала при изменении активности определяемого иона, влияние на потенциал, а значит, и на измеряемую концентрацию инертных электролитов и значения рН измеряемого раствора. [5]

Методы потенциометрического анализа, основанного на измерении потенциала индикаторного электрода, дают возможность ( иногда единственную) измерять концентрацию водородных ионов в растворах ( рН) и проводить многие виды титрования. [6]

Метод потенциометрических анализов регистрирует изменение потенциала ион-чувствительного электрода. Последние три метода используются для анализов газов. [7]

Идея потенциометрического анализа возникла в 90 - х годах прошлого столетия. [8]

Идея потенциометрического анализа возникла в 90 - х годах прошлого столетия. Однако наибольшее распространение этот метод получил приблизительно с 1920 г. Преимущества по-тенциометрии, о которых будет сказано ниже, заставили аналитиков обратить на этот метод особое внимание. Многие методы потенциометрии нашли широкое применение в техническом анализе и введены в ОСТ. [9]

Методы потенциометрического анализа с применением ионо-селективных электродов ( ионометрия) прочно вошли в практику аналитической химии, завоевав заметное место среди электрохимических методов анализа. Ионометрия позволяет решать важнейшие проблемы аналитической химии: определять содержание макроколичеств веществ с высокой прецизионностью, определять большое число микропримесей в объектах самой различной природы, обеспечить экспрессность анализа. Простота аппаратурного оформления, возможность автоматизировать методы контроля, широкое привлечение вычислительной техники для расчета результатов определения открывают широкие возможности для дальнейшего развития ионометрии и использования ее для анализа технологических и природных объектов. [10]

Кривая титрования сме-си хромата, ванадата и желе-за ( Ш раствором соли тита-на ( Ш. [11]

Для потенциометрического анализа требуется специальная аппаратура. Поэтому его имеет смысл применять только в тех случаях, когда нельзя решить задачу посредством обычных титриметрических методов. [12]

В потенциометрическом анализе наиболее важно правильно выбрать подходящий индикаторный электрод для определения точки эквивалентности. К этим электродам предъявляются некоторые специальные требования. [13]

В потенциометрическом анализе используют не абсолютные значения электродных потенциалов, а изменение потенциалов в ходе анализа, например при титровании. На этом и основан метод потенциометрического титрования. Непосредственный отсчет по значению электродного потенциала применяется для определения концентрации водородных ионов. [14]

При потенциометрическом анализе большое значение имеют процессы, в которых участвуют так называемые инертные электроды, например платиновый. [15]

Страницы: 1 2 3 4