Заряд - атом
Cтраница 1
Заряды атомов б во многих молекулах определены экспериментально. Обычно величина 6 не превышает единицы. Самый большой заряд на атомах проявляется при ионной связи. [1]
 |
Интегралы перекрывания для нафталина. [2] |
Заряды атомов и связей, вычисленные по формулам ( 41), приведены в табл. 19 и сравниваются с вычисленными Мак-Уини ( 1951), который предполагал, что все интегралы перекрывания между атомами, не являющимися ближайшими соседями, равны нулю. [3]
Заряды атомов в пакетах скомпенсированы; пакеты связаны между собой слабыми ван-дер-ваальсо-выми силами. Цвет обычно белый, бледно-зеленый, иногда буроватого, сероватого, желтоватого, голубоватого или. При 930 С теряет группы ОН. [4]
Заряды атома хлора во всех случаях значительно ниже формальных, рассчитанных при помощи вышеприведенных схем. [5]
Заряд атомов отдачи RaB ( Pb214) с периодом полураспада 26 8 мин. С помощью аналогичного метода было показано, что RaA ( Ро218) с периодом полураспада 3 05 мин. [6]
Однако заряд атома хлора в хлорбензоле равен 2е, так как нейтральный атом хлора имеет два я-электрона. [7]
Зная заряд атома данного элемента, легко построить его электронную оболочку. [8]
Значения зарядов атомов, приведенные в табл. 41 и 43, получены из оптических данных и относятся к колеблющимся частицам. Эти величины можно назвать собственными зарядами атомов, которые равняются степени ионности связи, выраженной в долях единицы. В случае многоатомных молекул собственный заряд поливалентного атома равен произведению степени ионности на валентность данного атома. [9]
 |
Расстояние бор - азот в различных соединениях, пм. [10] |
Изменение заряда атома фтора в данной координации сопровождается изменением полярности связи F - F. Длина этой связи возрастает на 10 пм. Имеет место также и увеличение полярности и соответственно и расстояний между атомами азота и водорода. [11]
При достаточно большом заряде Z атома внутренние электроны находятся под сильным влиянием заряда ядра и относительно слабо взаимодействуют с периферийными атомными электронами. [12]
Кстати, заряды атомов или групп атомов в таких соединениях, которые мы привыкли называть ионными, обычно значительно меньше тех величин, которые формально следуют из формул соединений. И эти заряды совершенно не обязательно целочисленны. [13]
А; заряды атомов углерода у некоторых замещенных бензола приведены на стр. [14]
Экспериментальное определение зарядов атомов Хе131, образующихся при изомерном переходе Хешт, показывает, что каждый атом теряет в среднем 8 5 электрона. [15]
Страницы: 1 2 3 4